在室溫下，下列pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定小于7的是（　�。�
A、硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液
B、鹽酸跟氨水
C、硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液
D、醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等體積混合后溶液pH＜7，呈酸性，說明反應(yīng)后酸過量，應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．硝酸溶液跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)，為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，等體積混合pH=7，故A不選；
B．鹽酸跟氨水反應(yīng)后，氨水濃度大，反應(yīng)后氨水過量，pH＞7，故B不選；
C．硫酸溶液跟氫氧化鈉溶液，為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，等體積混合pH=7，故C不選；
D．醋酸溶液跟氫氧化鋇溶液，為弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，等體積反應(yīng)后醋酸過量，混合后pH＜7，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合后溶液的pH，明確弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識(shí)，題目難度中等，本題注意c（H+）=c（OH-）時(shí)，弱電解質(zhì)的濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B、300 mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NA
C、1 L 1 mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA
D、常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)約小于0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，能大量共存且溶液顏色無明顯變化的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、pH為13的溶液：CO32-、SO32-、AlO2-、Na+
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下兩種方案制得單質(zhì)銅：①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu；②CuO
H2SO4
CuSO4
Fe
Cu，其中鐵粉的質(zhì)量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，兩種方案中得到的單質(zhì)銅（　�。�
A、①方案多B、②方案多
C、一樣多D、不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H＞0．
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 
．
a．高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
b．CO2的生成速率 和 CO的生成速率相等
c．混合氣體中CO2的濃度不變
d．c（CO2）=c（CO）
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值
 
；（填“增大”“減小”、或“不變”）
（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)
 
（填“是”或“沒有”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
 v逆（填“＜”、“＞”或“=”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
 
【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
②該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時(shí)的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去．要將溶液中的Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為9.6、7.5、5.4、3.7．?dāng)?shù)據(jù)如表所示：
金屬離子 pH值
開始沉淀 完全沉淀
Fe2+ 7.6 9.6
Zn2+ 7.6 8.3
Cu2+ 5.8 7.5
Al3+ 4.0 5.4
Fe3+ 2.7 3.7
現(xiàn)有下列試劑：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4
根據(jù)要求將合適的試劑的序號(hào)填入下面的空格：
（1）用
 
將Fe2+離子氧化成Fe3+離子，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）用
 
調(diào)節(jié)浸出液的pH=5.5時(shí)，
 
、
 
等形成氫氧化物沉淀而除去．
（3）用
 
除去Cu2+和Cd2+離子． 用
 
除去Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．但臭氧能刺激粘液膜，空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）對(duì)人體是不安全的．臭氧能與碘化鉀溶液反應(yīng)：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH．為測(cè)定大氣中臭氧的含量，進(jìn)行如下操作：①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的空氣試樣緩緩?fù)ㄈ隟I溶液，使之完全反應(yīng)； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液 60.00mL 恰好與之完全反應(yīng)．（反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（1）試通過計(jì)算說明該空氣試樣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)對(duì)人體是否安全？
（2）取步驟①所得溶液的
1
50
，欲將其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的鹽酸體積是多少毫升？
原題：超細(xì)硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進(jìn)涂料的白度．其樣品化學(xué)式可表示為AlxSi35Oy?zH2O企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定超細(xì)硅酸鋁中含水量7%-10%為優(yōu)良級(jí)．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定該樣品的組成，按如下步驟處理：
步驟一：準(zhǔn)確稱取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體9.216g．
步驟二：另準(zhǔn)確稱取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，加足量4mol/L鹽酸150mL，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干得SiO2固體8.400g
（1）計(jì)算該超細(xì)硅酸鋁樣品是否為優(yōu)良級(jí)．
（2）求該樣品的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.05mol
B、0.08mol
C、0.13mol
D、1.05mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案