8．下列敘述正確的是（　　）
A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增順序排列
B．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料
D．室溫時(shí)，第IA族元素的單質(zhì)都是固體

分析 A．現(xiàn)代元素周期表中，元素按照元素的原子序數(shù)遞增順序排列；
B．沒有指出在元素周期表的同一周期，該結(jié)論不一定成立；
C．具有一定的金屬性與非金屬性的元素可以作半導(dǎo)體材料；
D．隨著原子序數(shù)的遞增，第IA族元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸減�。�

解答 解：A．現(xiàn)代元素周期表中，同一橫行按核電荷數(shù)增大順序由左而由排列，同一縱行自上而下按電子層遞增順序排列，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期的第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，不是同一周期時(shí)，該說(shuō)法不一定成立，故B錯(cuò)誤；
C．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素具有一定的金屬性與非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料，故C正確；
D．隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素的單質(zhì)沸點(diǎn)逐漸減小，對(duì)應(yīng)狀態(tài)有固態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．判斷下列說(shuō)法的正誤 
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA錯(cuò)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol Na變?yōu)镹a+時(shí)得到的電子數(shù)目為NA
D．44克14C16O2含氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．不能用化學(xué)鍵的牢固程度解釋的是（　　）
A．金屬Na熔沸點(diǎn)高于金屬K
B．非金屬性N＞P，但是單質(zhì)活潑性：氮?dú)猓及琢?/td>
C．相同條件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
D．SiC晶體的熔點(diǎn)比晶體硅的高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是（　�。�
A．KB．CuC．FeD．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C-H鍵的數(shù)目為2NA
C．室溫時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列營(yíng)養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是（　　）
A．水B．糖類C．維生素D．無(wú)機(jī)鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是（　�。�
A．氮氧化物B．二氧化碳C．PM2.5D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某中學(xué)化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3•H2O的，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N的，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，儀器D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中應(yīng)加入硫酸，B中應(yīng)加入Na2CO3，C中應(yīng)加入Na2SiO3溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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