9.某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中離子個數(shù)沒有變化的離子是( 。
A.NH4+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+

分析 加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,離子均反應(yīng),只有鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,再加鹽酸,又轉(zhuǎn)化為鋁離子,以此來解答.

解答 解:加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,離子均反應(yīng),鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,再加鹽酸,又轉(zhuǎn)化為鋁離子,則Al3+離子濃度不變,
而銨根離子與NaOH反應(yīng)生成氨氣,亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子,則銨根離子、亞鐵離子濃度減小,F(xiàn)e3+增大,
故選D.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查,注意亞鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,當(dāng)條件改變后平衡向正反應(yīng)方向移動.則下列說法中正確的是(  )
A.反應(yīng)物的濃度一定降低B.正反應(yīng)速率一定大于逆應(yīng)速率
C.使用了合適的催化劑D.生成物的百分含量增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.實驗室常將濃鹽酸與濃硫酸混合來制備HCl氣體,下列與該原理無關(guān)的是( 。
A.濃硫酸具有脫水性
B.濃硫酸具有吸水性
C.濃硫酸稀釋放熱
D.氣體在水中的及其隨溫度升高而減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.如圖所示的是驗證SO2性質(zhì)的微型實驗,a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的棉球.將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿.

關(guān)于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結(jié)論”以及對應(yīng)關(guān)系均正確的是( 。
選項現(xiàn)象解釋和結(jié)論
Aa處橙色褪去還原性:Br->SO2
Bb處先變?yōu)榧t色后褪色SO2能與H2O反應(yīng),且有漂白性
Cc處變?yōu)樗{(lán)色SO2具有一定的氧化性
Dd處紅色褪去SO2具有漂泊性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.三乙醇鋁(AlC6H15O3)是酯化反應(yīng)及聚合反應(yīng)的催化劑,遇水分解生成氫氧化鋁,可由無水乙醇與鋁汞合金反應(yīng)制備,下列有關(guān)敘述或表示正確的是( 。
A.乙醇的結(jié)構(gòu)式為C2H6O
B.中子數(shù)為14的鋁原子可表示為${\;}_{13}^{14}$Al
C.鋁汞合金的熔點比金屬鋁的高
D.Al(OH)3的電離方程式為H++AlO2-+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是( 。
A.SO2通入BaCl2溶液中B.CO2通入澄清石灰水中
C.NH3通入MgCl2溶液中D.Cl2通入KI淀粉溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.能形成簡單陽離子的元素是( 。
A.SB.NaC.ClD.Ne

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.1.2g RSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應(yīng)類型屬于( 。
A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.分解反應(yīng)

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