4．三乙醇鋁（AlC6H15O3）是酯化反應(yīng)及聚合反應(yīng)的催化劑，遇水分解生成氫氧化鋁，可由無(wú)水乙醇與鋁汞合金反應(yīng)制備，下列有關(guān)敘述或表示正確的是（　　）
A．乙醇的結(jié)構(gòu)式為C2H6O
B．中子數(shù)為14的鋁原子可表示為${\;}_{13}^{14}$Al
C．鋁汞合金的熔點(diǎn)比金屬鋁的高
D．Al（OH）3的電離方程式為H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-

分析 A．用一條短線代表一對(duì)共用電子對(duì)所得到的式子為結(jié)構(gòu)式；
B．左上角為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；
C．合金要比它的組成成分金屬的硬度大，熔點(diǎn)低；
D．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有兩種電離方式．

解答 解：A．C2H6O為乙醇的分子式，乙醇中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)為14的鋁原子：1327Al，故B錯(cuò)誤；
C．鋁汞合金的熔點(diǎn)比金屬鋁的低，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：Al（OH）3?Al3++3OH-?Al（OH）3 H++AlO2-+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的使用，涉及結(jié)構(gòu)式、原子符號(hào)、合金的熔、電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握的熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)激烈程度的一個(gè)數(shù)據(jù)
B．反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某反應(yīng)物或生成物的濃度變化表示的
C．反應(yīng)中不同物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)濃度變化來(lái)表示的同一個(gè)反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同
D．影響化學(xué)反應(yīng)速率最大的因素是溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．亞硝酸（HNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，又可作還原劑．當(dāng)它只作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．NO2B．N2C．HNO3D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．已知?dú)浠c（NaH）是一種離子化合物，其中鈉是+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出H2（NaH+H2O→NaOH+H2）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同
C．NaH在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性
D．NaH中氫離子可被氧化成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中有NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化的離子是（　�。�
A．NH4+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3D．S→SO2→SO3→H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．當(dāng)一塊冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，一定（　�。�
A．先放出能量，再吸收能量B．先吸收能量，再放出能量
C．只放出能量D．只吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．環(huán)境問(wèn)題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、CO等有害氣體，消除方法有多種．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ/mol
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol．
（2）①用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染
CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=QkJ•mol-1，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，則Q＜  0（填“＞”或“＜”或“=”）．
②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol/L、2mol/L，其中c（NO）隨時(shí)間變化如圖所示，t2時(shí)達(dá)到平衡，保持溫度不變?cè)趖2時(shí)將容器容積壓縮到一半，請(qǐng)畫(huà)出t2-t3c（CH4）隨時(shí)間變化的曲線．
（3）①為提高反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）中的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因恒壓充入稀有氣體后體積增大，有效氣體的壓強(qiáng)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成NO2-，同時(shí)用石墨電極電解將NO2-轉(zhuǎn)化成NO3-，電解條件下循環(huán)利用NO3-來(lái)處理氮氧化物．寫出該法處理NO2總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2HNO3+H2↑．

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