【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.溫度:T1< T2 <T3
B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù): K(a) =K(c) ;K(b) >K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)
【答案】A
【解析】
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,CO的轉(zhuǎn)化率降低,因此根據(jù)圖像,在相同壓強(qiáng)下,得出T1<T2<T3,故A說法正確;
B.a點(diǎn)和c點(diǎn)相比,壓強(qiáng)相同,a點(diǎn)對應(yīng)的溫度小于c點(diǎn)溫度,溫度越高,反應(yīng)速率越大,即v(a)<v(c),對比bd兩點(diǎn),具有相同的溫度,但b點(diǎn)壓強(qiáng)大于d點(diǎn),壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,即v(b)>v(d),故B說法錯(cuò)誤;
C.平衡常數(shù)只受溫度的影響,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)降低,a點(diǎn)溫度低于c點(diǎn),因此K(a)>K(c),bd溫度相同,則K(b)=K(d),故C說法錯(cuò)誤;
D.根據(jù)進(jìn)行分析,組分都是氣體,開始時(shí)通入量相同,因此混合氣體質(zhì)量相同,CO轉(zhuǎn)化率越大,氣體總物質(zhì)的量越小,a點(diǎn)氣體總物質(zhì)的量最小,即M(a)>M(c),M(b)>M(d),故D說法錯(cuò)誤;
答案:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在A、B兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO22NO +O2反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示:
(1)若A容器的體積為5 L,反應(yīng)經(jīng)6 min達(dá)到平衡狀態(tài),則0~6 min內(nèi)以O2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________。
(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(寫出表達(dá)式)。
(3)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
A.v正(NO2)=v逆(NO)B.c(NO2)=c(NO)
C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氣體的密度保持不變
(4)若A、B兩容器中只是溫度不同,則TA____TB (填“>”或“<”),請寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】骨膠黏劑是一種極具應(yīng)用前景的醫(yī)用高分子材料。某骨膠黏劑的制備原料為聚酯三元醇,其合成原理如下:
已知:R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH
下列說法正確的是
A.單體Ml可用于配制化妝品,且分子中含有3個(gè)手性碳原子
B.改變Ml在三種單體中的比例,可調(diào)控聚酯三元醇的相對分子質(zhì)量
C.該合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
D.X、Y、Z中包含的結(jié)構(gòu)片段可能有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列有機(jī)物中,經(jīng)催化加氫后不能生成2﹣甲基戊烷的是
A.CH2=C(CH3)CH2CH2CH3B.CH2=CHCH(CH3)CH2CH3
C.CH3C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是( )
A.平衡后氨氣的分解率為
B.平衡混合氣體H2的體積分?jǐn)?shù)為
C.反應(yīng)前后氣體的密度比為
D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象,擬通過實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.
(提出猜想)小組提出如下4種猜想:
甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2
丙:Mg3N2、O2 。MgO、NO2、N2
(1)查閱資料得知,NO2可被NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________.
(2)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立,理由是____________.
(實(shí)驗(yàn)操作)
(3)設(shè)計(jì)如圖裝置,用氮?dú)馀疟M裝置中空氣,其目的是___________;加熱Mg(NO3)2固體,AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:____________,說明有Mg(NO3)2固體分解了,有NO2生成.
(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生,但通入之前,還需在BD裝置間增加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液,其作用是:____________
(5)小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣,僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn),因?yàn)椋?/span>____________,改進(jìn)的措施是可在亞硫酸鈉溶液中加入____________.
(6)上述系列改進(jìn)后,如果分解產(chǎn)物中有O2存在,排除裝置與操作的原因,未檢測到的原因是____________.(用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)100°C時(shí),KW=1.0×10-12,在該溫度下,測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____;
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),H2A溶液產(chǎn)生的H2_____(填“多”、“少”或“一樣多”)。
(2)將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(A-):
①混合溶液中c(A)_____c(HA)(填“>”、“<”或“=”,下同);
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
(3)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____;
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍,pH變化最小的是_____(填編號);
a.CH3COOH b.HCN c.HClO d.H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6,則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=2 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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