Question

6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol CH₅⁺（碳正離子）中含有的電子數(shù)為11N_A
• B． 6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽離子
• C． 質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄兩種氣體所含的分子數(shù)均為N_A
• D． 室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A.1molCH₅⁺可看出CH₄+H⁺所得，H⁺無電子；
B．物質(zhì)的量n=$\frac{m}{{M}_{r}}$，熔融時(shí)，硫酸氫鉀是鉀離子和硫酸氫根離子構(gòu)成；
C．N₂和C₂H₄的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等的N₂和C₂H₄兩種氣體，物質(zhì)的量相等，則所含的分子數(shù)也相等；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有的碳原子數(shù)目．

解答 解：A.1molCH₅⁺可看出CH₄+H⁺所得，H⁺無電子，1molCH₄含有電子數(shù)為10mol，即10N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B..物質(zhì)的量n=$\frac{m}{{M}_{r}}$=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，熔融時(shí)，硫酸氫鉀是鉀離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，含有0.05N_A個(gè)陽離子K⁺，故B錯(cuò)誤；
C．N₂和C₂H₄的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相等的N₂和C₂H₄兩種氣體，物質(zhì)的量相等，根據(jù)阿伏伽德羅定律，兩種氣體所含的分子數(shù)也相等，但不一定是N_A個(gè)，需由具體的質(zhì)量確定，故C錯(cuò)誤；
D.42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有3mol最簡式CH₂，含有3molC原子，含有的碳原子數(shù)為3N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，注意熔融時(shí)硫酸氫鉀是鉀離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，題目難度不大．