1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵
B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
C．將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

分析 A．氫鍵不是化學(xué)鍵；
B．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；
C．“納米銅”與銅的還原性相同；
D．豆?jié){煮沸，蛋白質(zhì)發(fā)生變性．

解答 解：A．氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵是一種介于分子間作用力與化學(xué)鍵之間的特殊作用力，故A錯(cuò)誤；
B．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，則食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；
C．“納米銅”與銅的還原性相同，“納米銅”的接觸面積較大，反應(yīng)速率快，在空氣中可以燃燒，故C錯(cuò)誤；
D．豆?jié){煮沸，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，不能水解生成氨基酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氫鍵不是化學(xué)鍵、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在飽和的氯水中還可以大量存在的離子是（　�。�
A．I-B．HCO3-C．SO42-D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣．現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，體系中n（CO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）01235
n（CO）（mol）0.0200.0110.0080.0070.007
（1）圖1中表示CH3OH的變化的曲線是b．
（2）用H2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.006mol•L-1•s-1．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是b c．
a．v（CH3OH）=2v（H2）             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．2v逆（CO）=v正（H2）               d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出22.68kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（5）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖2所示，圖中CH3OH從A（填A(yù)或B）通入，b極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol CH5+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為11NA
B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體所含的分子數(shù)均為NA
D．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．向 0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH=7：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
D．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）═c（Br-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用石蕊試液能一次區(qū)分開(kāi)CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四種物質(zhì)
B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng)
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機(jī)化合物一定是羧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 （部分生成物省略），則下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)M＞NB．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為109°28′
C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：3
B．與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：1
C．與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2
D．在一定條件下，既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

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