Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 催化劑對反應(yīng)熱和反應(yīng)的活化能均無影響
• B． 中和熱△H=-57.3kJ/mol，則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱11.46kJ
• C． 焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，在等壓時，反應(yīng)熱等于焓變
• D． 破壞生成物化學(xué)鍵所需總能量小于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．催化劑改變反應(yīng)的途徑，不改變始終態(tài)；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇時也放出熱量；
C．焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值；
D．反應(yīng)中能量變化取決于反應(yīng)物、生成物總能量的相對大小，可利用斷裂吸收的能量減去成鍵釋放的能量判斷．

解答 解：A．催化劑改變反應(yīng)的途徑，不改變始終態(tài)，則催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，但對反應(yīng)熱無影響，故A錯誤；
B．反應(yīng)生成硫酸鋇時也放出熱量，則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱大于11.46kJ，故B錯誤；
C．焓變是反應(yīng)物和生成物焓的差值，不是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，故C錯誤；
D．破壞生成物化學(xué)鍵所需總能量小于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱、焓變及反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、反應(yīng)熱的理解及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D的理解，題目難度不大．