13．C12是一種重要的化工原料，氯氣含量檢測(cè)儀是檢測(cè)Cl2是否泄漏不可或缺的安全性?xún)x器，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Pt電極為正極
B．電子從Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極
C．Ag電極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，消耗1 mol Cl2

分析 Cl2在Pt電極得電子，Pt電極為正極，Ag失電子為負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析．

解答 解：A．陽(yáng)離子從正極流向負(fù)極，Ag+向Pt電極移動(dòng)，則Pt電極為正極，故A正確；
B．Pt電極為正極，Ag失電子為負(fù)極，電子從Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極，故B正確；
C．Ag失電子生成銀離子，其電極方程式為：Ag-e-=Ag+，故C錯(cuò)誤；
D．Cl2在Pt電極得電子，Pt電極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，消耗1 mol Cl2，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑B＜A＜C
B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
C．A的氧化物是離子化合物，B的氧化物是共價(jià)化合物
D．A與C可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序正確的是（　　）
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．KCl＞NaCl＞LiCl
C．H2O＞H2Se＞H2SD．CCl4＞CBr4＞CI4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANH4HSO3，BSO2，寫(xiě)出B的一種危害酸雨．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、原理和現(xiàn)象的敘述正確的是（　�。�
A．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色
B．配制0.1 mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
C．用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測(cè)pH值
D．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，迅速混合后測(cè)出初始溫度，用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度、并且取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值等措施，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子是由一定數(shù)目的原子組成的，原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
C．非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物
D．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．催化劑對(duì)反應(yīng)熱和反應(yīng)的活化能均無(wú)影響
B．中和熱△H=-57.3kJ/mol，則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱11.46kJ
C．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，在等壓時(shí)，反應(yīng)熱等于焓變
D．破壞生成物化學(xué)鍵所需總能量小于破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵所需總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有H2和CO的混合氣體共8.96L，測(cè)得其質(zhì)量為6.0g，試計(jì)算此混合氣體中：
①H2和CO的物質(zhì)的量各為多少？
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO的體積各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．用電極a（鐵絲）、電極b（銅絲）和H2SO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．
（1）如果a、b直接相連則構(gòu)成原電池，此時(shí)b極為：正極，溶液中的H+移向b極（填“a”或“b”），當(dāng) 電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，則生成H21.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）如果將a、b分別換成石墨，H2SO4溶液換成飽和氯化銅溶液，a、b分別與直流電源的正、負(fù)極相連時(shí)，則
構(gòu)成電解池，則b極為陰極，通電一段時(shí)間后該電極上的現(xiàn)象為表面析出紅色銅發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)a極上放出的氣體，現(xiàn)象為濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，該池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．上述反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Cl-，發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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