5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個(gè)數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
C．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-的個(gè)數(shù)為0.5NA
D．在NO、NO2的混合氣體22.4 L中，含有的氮原子數(shù)為NA個(gè)

分析 A．碳酸鈉晶體由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成；
B．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；
C．醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
D．溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量．

解答 解：A．碳酸鈉晶體由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個(gè)數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2O物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.5mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-離子的個(gè)數(shù)小于0.5NA，故C錯(cuò)誤；
D．溫度壓強(qiáng)不知不能計(jì)算物質(zhì)的量，在NO、NO2的混合氣體22.4L中物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，弱電解質(zhì)分析判斷，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽(yáng)離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．
（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）D的中心原子J的雜化類型為sp3，F(xiàn)易溶于E，其主要原因是氨分子與水分子間形成氫鍵．
（3）科學(xué)家把A60和K摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的化學(xué)式為K3C60．（用元素符號(hào)表示）
繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、J60，A、G、J原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．（用元素符號(hào)表示），G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（4）上述A-F這六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C．（用元素符號(hào)回答）
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•5F•H2O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿加熱至沸騰有F放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．（寫出化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列有關(guān)元素X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素X不可能是金屬元素
B．元素X的氣態(tài)氫化物易溶于水
C．元素X能形成化學(xué)式為KXO3的鹽
D．工業(yè)上制取X的單質(zhì)時(shí)一定采用氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為NA
D．25℃時(shí)，pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙酸苯甲酯可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）甲苯的一氯代物有4種．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（5）為了提高乙酸苯甲酯的產(chǎn)率應(yīng)采取的措施是（寫一項(xiàng)）加入過(guò)量的乙酸或苯甲醇（及時(shí)除去水等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．“預(yù)防污染”要求我們利用各種手段減少各種污染物的排放，提高資源和能源的利用效率，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是（　　）
A．處理廢棄物B．治理污染點(diǎn)C．減少有毒物排放D．杜絕污染源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用1%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：

（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止．
請(qǐng)回答：
①酚酞溶液的作用是判斷反應(yīng)是否恰好完成；
②邊滴加稀鹽酸，邊用玻璃棒不斷攪拌的目的是溶液由紅色液體變成無(wú)色．
③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸7.3g，則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%．
（2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①下列使用pH試紙的方法正確的是AC（填字母）．
A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用
B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中
C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
D．將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙需多次測(cè)定，較繁瑣，且所測(cè)數(shù)值不夠精確．在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖象（簡(jiǎn)單表示為如圖2）．
請(qǐng)回答：圖2中a點(diǎn)表示的含義是恰好中和或恰好完全反應(yīng)；b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有Na+、H+（填離子符號(hào)）；乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度．
（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異�，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)．
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的實(shí)驗(yàn)方案：加適量澄清石灰水（或氫氧化鋇溶液），過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．ClO2的漂白能力和消毒能力比氯氣強(qiáng)且使用安全，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的裝置如圖所示（已知常溫下ClO2是一種易溶于水兒難溶于有機(jī)溶劑的氣體）．

（1）裝置A產(chǎn)生的Cl2經(jīng)除雜，干燥后與裝置D中的NaClO2反應(yīng)可制得ClO2氣體，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中的試劑是飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；
（2）儀器D的名稱是球形干燥管，裝置E的作用是除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2；
（3）改裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是缺尾氣吸收裝置；
（4）工業(yè)上制取ClO2所需的原料之一，Cl2可以通過(guò)海水提鎂獲得，實(shí)驗(yàn)室模擬海水提鎂制取鎂和Cl2時(shí)，可采用石墨作為陽(yáng)極（填“陰”或“陽(yáng)”），不銹鋼作另一個(gè)點(diǎn)擊，電解熔融狀態(tài)的MgCl2獲得．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8．

已知：
請(qǐng)回答：
（1）以下四個(gè)化合物中，含有羧基的是BC．
A．化合物3    B．化合物4     C．化合物7     D．化合物8
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及的反應(yīng)類型是D．
A．取代反應(yīng)    B．消去反應(yīng)    C．加聚反應(yīng)   D．還原反應(yīng)
（3）下列四個(gè)化合物中，與化合物4互為同系物的是C．
A．CH3COOC2H5
B．C6H5COOH
C．CH3CH2CH2COOH     
D．CH2=CH-COOH
（4）化合物4的屬于酯類且含有乙基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物6→7的化學(xué)方程式CH2=CHCOOH+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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