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10．“預防污染”要求我們利用各種手段減少各種污染物的排放，提高資源和能源的利用效率，綠色化學是“預防污染”的基本手段，下列各項中屬于綠色化學的是（　�。�
A．處理廢棄物B．治理污染點C．減少有毒物排放D．杜絕污染源

分析 綠色化學就是對環(huán)境友好，沒有污染的化學．而綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭消滅污染，據此解答．

解答 解：A．處理廢棄物是環(huán)境污染物已經排出再處理，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學含義，故A錯誤；
B．治理污染點也是環(huán)境污染物已經產生再處理，不是從源頭消除污染，不符合綠色化學含義，故B錯誤；
C．減少有毒物并沒有徹底消除污染，不符合綠色化學含義，故C錯誤；
D．杜絕污染源是從源頭消除了污染，符合綠色化學含義，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查綠色化學的特點，把握綠色化學的核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，反應物的原子全部轉化為期望的最終產物是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價值和應用價值．請回答下列問題：
（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實驗測得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請推測它們屬于原子晶體類型．
（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請根據價電子互斥理論推測PCl3的空間構型三角錐形．
（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是s電子：p電子：d電子=8：15：10．
（4）Cr元素價電子排布式為3d54s1．
（5）砷化鎵以第三代半導體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達、電子計算機、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術中已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵晶胞結構與NaCl晶胞不同（填“相同”或“不同”）．
（6）根據As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能As＞Ga（填“＜”“＞”或“=”）．
（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為sp2雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO${\;}_{3}^{-}$＞Fe3+＞I2；還原性：S2O${\;}_{3}^{2-}$＞I-
3I2+6OH-═IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是Fe（SCN）3（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
D．純凈礦泉水、鋁熱劑、漂白粉均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
C．1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-的個數(shù)為0.5NA
D．在NO、NO2的混合氣體22.4 L中，含有的氮原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為了加強環(huán)境保護，工業(yè)污水必須經過處理，達到國家規(guī)定的標準后，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個車間排放的污水分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：
①將A的污水與B的藍色污水通入第一個反應池，產生藍色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個反應池，產生大量氣泡；
③將第一反應池上層的堿性污水與第二反應池流出的酸性污水通入第三個反應池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）請你推斷各車間污水的污染物分別是ANaOHBCuCl2CNa2CO3DHCl；
（2）最終向外排放的污水中含有的溶質是NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關．
（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏．
①海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是化合態(tài)．（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）
②下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是C．（填字母）
A．單質鈉       B．單質鉀       C．氯化鈉
③目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
①工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是二氧化硅．
②下列物質中，不能用來制造耐火材料的是B．（填字母）
A．氧化鎂       B．過氧化鈉       C．三氧化二鋁
③在生鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是生鐵．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨．燃煤產生的SO2（或二氧化硫）是引起我國酸雨的主要原因．
②下列物質中，會破壞臭氧層的是C．（填字母）
A．氮氣       B．一氧化碳       C．氟氯烴
③在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應為（在有水蒸氣存在時）：2NH3+3Cl2=6HCl+N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現(xiàn)象是出現(xiàn)白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．把濃硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗處保存
B．把Na保存在煤油中
C．把NaOH溶液放在帶橡皮塞的玻璃瓶中
D．把氫氟酸放在玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設礦石不含其他與CO反應的成分）．CO用H2C2O4═CO2↑+CO↑+H2O來制�。cFe2O3反應的CO需純凈、干燥．

（1）若所制的氣體的流向為從左向右時，下列儀器組裝連接的順序是（用a，b…表示）
a接b，c接f，g接h，i接d．
（2）裝置乙的作用是，裝置丙的目的是吸收反應以后生成的CO2．
（3）實驗結束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是作保護氣，并確保生成的CO2完全被氫氧化鈉溶液吸收．

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