【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達式均正確的是（ ）

A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H＜0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

【答案】C

【解析】

試題分析：A、由圖①可知，溫度升高，平衡正向移動，正反應△H＞0，A錯誤；B、圖②中，該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，平衡不移動，B錯誤；C、使用催化劑可縮短達到平衡所需時間，由圖③可知，曲線a是使用催化劑的曲線，C正確；D、由圖④可知，一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時，平衡向正反應方向移動，能提高A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，增大壓強，平衡不移動，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是

A. 任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子

B. 常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C. 常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）

A. Na K Cl S O

B. F I Fe Zn Cu

C. N H O P C

D. Ge Ca Cu Mg C

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：① ② ．

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有 ．（填序號）

（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點290℃）和酒精（沸點78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為； ．進水方向是 （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是 ．

（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請指出該操作錯誤之處： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有廣闊的海岸線，建設海峽經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為，下圖所示為海水綜合利用部分流程，有關說法正確的是（ ）

A. 上述工藝流程中涉及到化合、分解、復分解和置換反應

B. ①只發(fā)生了化學變化,②是工業(yè)上用電解熔融NaCl制備Cl2

C. ③④涉及的反應均為氧化還原反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

D. ④中反應的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)沸點最高的是

A. 正丁烷 B. 異丁烷

C. 1-丙醇 D. 1，2-丙二醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16gcm﹣3）配制1molL﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，除了用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需使用的玻璃儀器有 。

（2）計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）經(jīng)計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL

（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號） 。

（5）在上述配制過程中，若定容時水加多后用滴管吸出多余的部分，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若定容時俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知下列反應：SO2 (g)+2OH–(aq) =SO32–(aq)+H2O(l) ΔH1；

ClO–(aq)+SO32–(aq)=SO42–(aq)+Cl–(aq) ΔH2；

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42–(aq) ΔH3。

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO–(aq)+2OH–(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl–(aq)的ΔH=______________。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)

（2）合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應為：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-72 kJ·mol﹣1；

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH2=+216 kJ·mol﹣1�，F(xiàn)有1 mol由H2O(g)與O2組成的混合氣，且O2的體積分數(shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應。

若x=0.2時，反應①放出的能量為________kJ；

若x=_________時，反應①與②放出（或吸收）的總能量為0。

（3）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－和1 mol ClOx(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B→A+C反應的熱化學方程式為_______________(用離子符號表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量的氫氧化鈉溶液分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va 、Vb，則兩者的關系正確的為

A．Va > 10 Vb B．Vb = 10Va C．Vb < 10 Va D．Vb > 10 Va

查看答案和解析>>

同步練習冊答案