10．某有機(jī)物分子里有一個(gè)-C6H5，一個(gè)-C6H4-，一個(gè)-CH2-，一個(gè)-OH：符合這種組成的物質(zhì)中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的種類分別為（　�。�
A．4種  3種B．4種  2種C．3種  3種D．3種  2種

分析 該有機(jī)物中能使FeCl3溶液顯紫色，則此有機(jī)物應(yīng)為羥基直接連在苯環(huán)上，C6H5-和-OH只能連在端點(diǎn)上，與FeCl3溶液混合后不顯紫色，羥基不能直接連在苯環(huán)上，出現(xiàn)-CH2-OH結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答即可．

解答 解：該有機(jī)物中能使FeCl3溶液顯紫色，則此有機(jī)物應(yīng)為羥基直接連在苯環(huán)上，C6H5-和-OH只能連在端點(diǎn)上，故可能的碳架結(jié)構(gòu)為：C6H5-CH2-C6H4-OH，即-C6H4-上連接2個(gè)基團(tuán)，可以有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，與FeCl3溶液混合后不顯紫色，羥基不能直接連在苯環(huán)上，故可能的碳架結(jié)構(gòu)為C6H5-C6H4-CH2-OH，即-C6H4-上連接2個(gè)基團(tuán)，可以有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷，充分利用酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色是解決本題的關(guān)鍵，此點(diǎn)確定了羥基只能連在-C6H4-上，有一定難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（　�。�
A．裝Al2（SO4）3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池
B．鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)
C．電極Ⅱ逐漸溶解
D．電極IV的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：2-硝基-1，3-苯二酚是桔黃色固體，易溶于水、溶液呈酸性，沸點(diǎn)為88℃，是重要的醫(yī)藥中間體．實(shí)驗(yàn)室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：

具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①磺化：稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60℃～65℃約15min．
②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度（25±5）℃左右繼續(xù)攪拌15min．
③蒸餾：將反應(yīng)混合物移入圓底燒瓶B中，小心加入適量的水稀釋，再加入約0.1g尿素，然后用如下圖所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結(jié)晶．根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)I、Ⅲ兩步的目的是避免副產(chǎn)物的產(chǎn)生．
（2）燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故、又能防止壓強(qiáng)過小引起倒吸．
（3）步驟②的溫度應(yīng)嚴(yán)格控制不超過30℃，原因是度較高時(shí)硝酸易分解（酚易氧化），產(chǎn)率過低．
（4）步驟③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇-水混合劑洗滌．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的證明2-硝基-1，3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈取少量洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈．
（5）本實(shí)驗(yàn)最終獲得1.0g桔黃色固體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為12.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應(yīng)用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學(xué)查閱資料后，設(shè)計(jì)出一種獲得NaClO2的轉(zhuǎn)化流程如圖所示．

（1）Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整．
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
（4）分別取等質(zhì)量的變質(zhì)和未變質(zhì)的兩份NaClO2試樣于試管中，其中變質(zhì)的NaClO2試樣為A，未變質(zhì)的NaClO2試樣為B．加水溶解，分別向兩只試管中加入足量FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，氯元素最終均變?yōu)?1價(jià)．
【資料】NaClO2發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng)為3NaClO2═2NaClO3+NaCl．
比較兩份試樣消耗FeSO4的物質(zhì)的量，則A=B（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有AgCl固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）①和⑤的元素符號(hào)是N和Si．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．（填寫元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為Cl2＞Br2．（用化學(xué)符號(hào)表示）證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某無色溶液能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W的元素符號(hào)分別是：H、N、O、Na．
（2）畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）X和W 這兩種元素與Z都能形成A2B、A2B2型化合物，W的A2B2型化合物的電子式是，X的A2B2型化合物的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（4）有X、Y、Z所形成的離子化合物是硝酸銨（填名稱），它與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/（L•s） 是指1s 時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
D．如圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線圖．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

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