5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有AgCl固體析出

分析 A．AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物；
C．由沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
D．AgCl的飽和溶液存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），據(jù)此解答即可．

解答 解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；故A錯誤；
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物，故B錯誤；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；
D．AgCl的飽和溶液存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡左移，有AgCl沉淀析出，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用氯化鈉固體配制500mL 2mol/L的NaCl溶液，下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容事，仰視讀刻度線
D．容量瓶在用蒸餾水洗過后用2 mol/L的NaCl溶液進行潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．溶液中可能含有 H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH 的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A．溶液中一定不含 CO32-，可能含有 SO42-和 NO3-
B．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1
C．溶液中的陽離子只有 H+、Mg2+、Al3+
D．在滴加 NaOH 溶液物質(zhì)的量為 0.5 至 0.7mol 時，發(fā)生的離子反應為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
回答下列問題：
（1）配平裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：
2KMnO4+16HCl-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）裝置C中盛裝的液體名稱為濃硫酸．
（3）實驗時，冷卻水應該從球形冷凝管的b（填“a”或“b”）口通入．
（4）裝置F的作用為防止空氣中的水分進入裝置．
（5）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為溶解硫酰氯分解生成的氯氣．
（6）將SO2氣體通入BaCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，再通入某種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，該氣體不可能是c（填序號）．
a．NH3  b．NO2  c．CO2  d．Cl2
（7）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）與另外一種物質(zhì)，該分解反應的化學方程式為2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離兩種產(chǎn)物的方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．苯甲酸是一種重要的化工原料，一種合成苯甲酸的原理、數(shù)據(jù)及裝置如下：

 名稱 形狀 熔點（℃） 沸點（℃） 密度（g•mL-1） 溶解性
水 乙醇
 甲苯 無色液體易燃易揮發(fā)-95 110.6 0.8669 不溶 互溶
 苯甲酸 白色片狀或針狀晶體 112.4（100℃左右升華） 248 1.2659 微溶 易溶
苯甲酸在水中的溶解度如下表：
溫度/℃41875
溶解度/g0.20.32.2
實驗步驟如下，并完成填空：
（1）按如圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水，9.4g高錳酸鉀和3.0mL甲苯．裝置a的名稱是冷凝管，其作用為冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)而降低苯甲酸的產(chǎn)率．
（2）將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應．判斷甲苯已完全反應的現(xiàn)象是三頸燒瓶內(nèi)溶液不分層且回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）趁熱過濾反應混合物．若綠葉呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．若KMnO4被還原為MnO2，則KMnO4溶液與NaHSO3反應的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（4）用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到粗制的苯甲酸，用少量冷水洗滌濾渣的原因是減少苯甲酸因溶解而造成的損失，苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用C法（選填字母）．
A．溶于水后過濾  B．用甲苯萃取后分液  C．升華
（5）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=24.70ml，V2=24.80ml，V3=26.80ml．
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且保持30秒不變色．
③產(chǎn)品的純度為99.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物分子里有一個-C6H5，一個-C6H4-，一個-CH2-，一個-OH：符合這種組成的物質(zhì)中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的種類分別為（　�。�
A．4種  3種B．4種  2種C．3種  3種D．3種  2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一密閉容器內(nèi)盛由HI氣體．在一定溫度下進行反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應為放熱反應）達平衡．若升高溫度，則
①正反應速率加快，逆反應速率加快（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學平衡向逆反應方向移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應變淺（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變化學平衡常數(shù)將變小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分別代表某一種元素．
（1）下列①④（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體．
①a、c、h�、赽、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是AB．
A．ib3  B．hl4 C．il5 D．hb4
（3）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子所需的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對核外電子的吸引力b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol-1）
鋰XY
失去第一個電子 519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量？Li原子失去1個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個電子很困難．
②用電子式（相應元素符號）表示化合物X2j2的形成過程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13種元素中，Ar元素原子（填寫元素符號）失去核外第一個電子需要的能量最多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液．如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分數(shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標簽，請認真觀察標簽上所列內(nèi)容后計算：
（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1（精確到0.1g）．
（2）該溶液的密度為1.5g•mL-1（精確到0.1g）．
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固體（精確到0.1g）．

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同步練習冊答案