20．下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象均正確且能實(shí)驗(yàn)相應(yīng)目的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作現(xiàn)象
A比較酸性：HF＞H2CO3向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加足量HF溶液有無色氣體產(chǎn)生
B驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入石蕊溶液中石蕊溶液褪色
C比較非金屬性：Br＞I將溴水滴加到KI-淀粉溶液中溶液變藍(lán)
D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-向盛有少量待測液的試管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀鹽酸有白色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氟酸酸性大于碳酸；
B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，能夠使石蕊溶液變紅色，二氧化硫不能漂白指示劑；
C．溴單質(zhì)與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
D．根據(jù)加入硝酸鋇，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸根離子．

解答 解：A．氫氟酸酸性大于碳酸，可生成二氧化碳，故A正確；
B．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸性，能夠使石蕊溶液變紅色，二氧化硫不能漂白指示劑，所以看到的現(xiàn)象是只變紅色不褪色，故B錯(cuò)誤；
C．溴單質(zhì)與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．因?yàn)榧尤氲氖窍跛徜^，溶液中存在了硝酸根離子，再加入鹽酸時(shí)引入氫離子，就相當(dāng)于存在了硝酸，將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，與鋇離子形成不可溶的硫酸鋇沉淀，也可能含有亞硫酸離子，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律、非金屬性比較、離子檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，注意性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的綜合分析，側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．Ar和CCl4D．NH4Cl和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．分子式為C5H12O的有機(jī)物，可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，試根據(jù)下列性質(zhì)回答以下問題．
（1）若該有機(jī)物可催化脫氫氧化成醛，而不能發(fā)生消去反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能為（CH3）3CCH2OH．
（2）若該有機(jī)物不能催化脫氫氧化成羰基化合物，而能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能為（CH3）2C（OH）CH2CH3，CH3CH2CH2CH2CH2OH，（CH3）2CHCH2CH2OH，HOCH2CH（CH3）2CH2CH3．
（3）該有機(jī)物化合物有8種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5
B．三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na3P3O10
C．按上述原理，四聚磷酸的化學(xué)式為H6P4O13
D．多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△=+210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△=-47.3kJ•mol-1
反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△=-399.7kJ•mol-1
（2）圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
圖1中壓強(qiáng)P1、P2、P3的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜K（T2）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大
（3）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2S02（g）+02（g）?2SO3△H＜0
①600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段所示15-20min和25-30min
②據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大氧氣的濃度（用文字表達(dá)）：10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號(hào)）
A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO2的物質(zhì)的量
（4）煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組用如圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是bc．
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)?b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)?
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯?
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象后，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請簡述這種這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察到試管內(nèi)液體分層，下層為油狀液體；若發(fā)生取代反應(yīng)必然生成HBr使溶液酸性增強(qiáng)，pH變小，若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液PH將增大．
（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是氫氧化鈉溶液，B中的試劑為品紅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒有畫出）．

（1）寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（b）（f） （填代號(hào)）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH．
（5）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)但能使其褪色的有（a）、（f）（填代號(hào)）．
（6）（a）（b）（c）三種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c） （填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B．將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6
C．向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型．

①甲中的離子交換膜為陽離子交換膜（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左（填寫“左”或“右”）池注入．
③圖中X是Cl2（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是B（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%

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