Question

18．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2		⑩		①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在下列橫線上填寫(xiě)“大于”、“小于”、“等于”．
第一電離能：②大于③；電負(fù)性：②小于③；非金屬性：①小于⑦；離子半徑：④小于⑥．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式為：HClO₄；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式為：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al （填元素符號(hào)）；寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物與⑨的最高價(jià)氧化的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Be．
（1）N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；
碳酸的酸性比較高氯酸的酸性弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，而離子的電子層越多，離子半徑越大；
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物為高氯酸，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）鋁元素的最高價(jià)氧化物--氧化鋁是兩性氧化物，⑨的最高價(jià)氧化的水化物為KOH，氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Be．
（1）N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能N＞O；
同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性N＜O；
碳酸的酸性比較高氯酸的酸性弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬性C＜Cl；
Na⁺離子比S^2-離子少一個(gè)電子層，故離子半徑：Na⁺＜S^2-，
故答案為：大于；小于；小于；小于；
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物為HClO₄，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（3）鋁元素的最高價(jià)氧化物--氧化鋁是兩性氧化物，⑨的最高價(jià)氧化的水化物為KOH，氧化鋁與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用，側(cè)重常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．