Question

　已知: ① 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　　ΔH=-484kJ·mol-1,

② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-572kJ·mol-1,

③ H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH=-242kJ·mol-1。

(1) 上述三個熱化學方程式表示的意義一樣嗎?

(2) 由熱化學方程式②計算,相同條件下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出多少千焦熱量?

Answer 1

解析　(1) 不一樣。① 表示2mol氫氣完全反應生成氣態(tài)水放出的熱量是484kJ;② 表示2mol氫氣完全反應生成液態(tài)水放出的熱量是572kJ;③ 表示1mol氫氣完全反應生成氣態(tài)水放出的熱量是242kJ。

化學反應的熱效應與物質具體的物質的量、狀態(tài)等因素有關。

(2) 熱化學方程式②中2mol氫氣完全燃燒即4g氫氣,所以 1g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為572kJ/4=143kJ。