Question

已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A．T₁<T₂　p₁>p₂　m＋n>p　放熱反應(yīng)

B．T₁>T₂　p₁<p₂　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C．T₁<T₂　p₁>p₂　m＋n<p　放熱反應(yīng)

D．T₁>T₂　p₁<p₂　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

Answer 1

答案　D

解析　本題考查根據(jù)溫度、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來判斷化學(xué)方程式的特點(diǎn)。分析圖象，可以分兩個(gè)層次考慮：(如圖將三條曲線分別標(biāo)為①、②、③)。從①、②曲線可知，當(dāng)壓強(qiáng)相同(為p₂)時(shí)，②先達(dá)平衡，說明T₁>T₂；又因?yàn)?i>T₂低，B%大，即降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，說明逆向放熱，正向吸熱。從②、③曲線可知，當(dāng)溫度相同(為T₁)時(shí)，②先達(dá)平衡，說明p₂>p₁；又因?yàn)?i>p₂大，B%大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，說明逆方向?yàn)闅怏w體積減小的方向，m＋n<p。綜合以上分析結(jié)果：T₁>T₂，p₁<p₂，m＋n<p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。