Question

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：
（1）A原子的核外電子排布圖 ， B原子的核外電子排布式 ， C原子的價電子排布式 ．
（2）A，B，C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是 ， 其中最不穩(wěn)定的是 ．
（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；1s22s22p63s23p2；3s23p5
（2）CH4、SiH4、HCl；SiH4
（3）HClO4
【解析】解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2 ， 故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2 ， A、B同主族，故B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為Cl元素；（1）A原子為碳，C的核外電子排布的軌道表示式 ，B原子為Si，Si的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2 ， C為Cl，Cl原子的價電子排布式為：3s23p5 ， 所以答案是： ；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4 ， 氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學式是SiH4 ，
所以答案是：CH4、SiH4、HCl；　SiH4；（3）A、B、C形成的最高價氧化物的水化物（即最高價含氧酸）分別為：H2CO3、H2SiO3、HClO4 ， 由于非金屬性越強，其酸性越強，故酸性最強的是：HClO4 ， 所以答案是：HClO4 ．