10．按要求填寫
（1）一般家用小汽車的所用的電池名稱是鉛蓄電池，一般手機(jī)所用的電池名稱是鋰電池或鎳氫電池
（2）為了加快雙氧水分解的速率，除了加入二氧化錳外，還可以加氯化鐵溶液或新鮮的動物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3作催化劑
（3）乙烷和丙烷結(jié)構(gòu)相似，在有機(jī)化學(xué)中通�；シQ同系物．

分析 一般家用鉛蓄電池作小汽車的所用的電池，一般手機(jī)所用的電池為鋰電池或鎳氫電池；為加快雙氧水分解速率，可以加入一定的催化劑，如氯化鐵溶液等；同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的互稱．

解答 解：（1）一般家用鉛蓄電池作小汽車的所用的電池，一般手機(jī)所用的電池為鋰電池或鎳氫電池，
故答案為：鉛蓄電池；鋰電池或鎳氫電池；
（2）為加快雙氧水分解速率，可以加入一定的催化劑，如氯化鐵溶液或新鮮的動物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3，
故答案為：氯化鐵溶液或新鮮的動物肝臟或新鮮的土豆或CuO、Fe2O3；
（3）同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的互稱，乙烷和丙烷互稱為同系物，
故答案為：同系物．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)與生活的基本常識，掌握影響反應(yīng)速率的因素，同系物的判斷，為基礎(chǔ)題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03mol•L-1•min-1．計(jì)算：
（1）n的值為3    
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率0.03mol•（L•min）-1
（3）5min末Y的濃度0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是（　　）
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D．該化合物中每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以下有7種物質(zhì)：①銅 ②稀硫酸③氯化氫、氯化鐵溶液 ④液氨 ⑤H2S ⑥二氧化碳 ⑦石灰水，把序號填入下列各空中：
（1）強(qiáng)電解質(zhì)的是：③
（2）電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電③⑤
（3）在水溶液中部分電離的電解質(zhì)⑤．
（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電①②⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)時所釋放的熱量稱為中和熱
B．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生
C．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷中有5 NA個原子
B．17.6 g丙烷中含有3.2 NA個極性共價鍵
C．13 g苯和苯乙烯的混合液體中有2 NA個原子
D．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．最簡式相同的各物質(zhì)必定互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)最簡式也相同
B．組成元素相同且各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的一定互為同分異構(gòu)體
C．有相同的分子通式且分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物
D．分子式相同的不同有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．b點(diǎn)時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd
D．0到0.5min反應(yīng)速率V（CO）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．
（1）A的元素符號是H．
（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）C、E組成的化合物的電子式是，其中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵．
（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為S＞Cl＞F（填元素符號）．
（5）C的最高價氧化物的水化物是Mg（OH）2，它與D的最高價氧化物的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（6）欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是將Cl2通入KI溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽厣�，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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