在配制250mL  2.0mol/LNaCl溶液的實驗中，必須使用的儀器是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器．
解答： 解：操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．
所以需要的儀器為托盤天平、藥匙、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
故所給的儀器中一定用到250ml的容量瓶．
故選：A．
點評：本題考查溶液的配制，難度不大，清楚實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：
（1）寫出元素符號：X
 
，Y
 
．Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7：20的化合物化學(xué)式為
 
．
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個數(shù)比為2：1，則A的摩爾質(zhì)量為
 
，實驗室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達．試寫出A作為氧化劑并符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：
 
．
（4）X、Y、Z可形成一種原子個數(shù)比為4：2：3的鹽，該鹽的名稱是
 
，在該鹽的水溶液中投入少量Na2O2固體，寫出此過程中屬于上圖Ⅲ類型的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列盛放試劑的方法正確的是（　�。�
A、濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C、碳酸鈉溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　�。�
A、是否具有丁達爾效應(yīng)
B、是否能通過濾紙
C、是否透明、均一、穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電池使用后廢舊電極材料由Ni（OH）2、Fe2O3以及碳粉組成，某興趣小組設(shè)計的利用該廢舊電池電極材料制備氫氧化高鎳[Ni（OH）2]的實驗流程如圖所示（已知K甲[Fe（OH）3]=4.0×10-14，K甲[Fe（OH）3]=2.0×10-15）：

（1）殘渣的成分是
 
．
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子有
 
．
（3）步驟①②③中均需要的實驗操作名稱是
 
，步驟②中調(diào)節(jié)PH的目的是
 
．
（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
 
．
（2）A元素的化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
 
（填“高”或“低”），其原因
 
．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
 

（填“高”或“低”），其原因是
 
．
（4）某Q3+離子核外3d能級為半充滿狀態(tài)，Q基態(tài)原子的核外電子排布式
是
 
，Q3+遇K4[Fe（CN）6]溶液立即產(chǎn)生藍色沉淀，因此，常用于檢驗Q3+．K4[Fe（CN）6]中存在的化學(xué)鍵
 
（填序號）．
①離子鍵　 　�、诜菢O性鍵　　　 ③金屬鍵　　 　④配位鍵
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，
“O”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
 
（填寫序號）；在②的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
 
，該元素的符號是
 
；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
 
，該元素的名稱是
 
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
 
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）寫出X和同族第二、第三周期元素所形成的氫化物的化學(xué)式并按穩(wěn)定性由高到低排序
 
＞
 
＞
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖1所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是
 
；Z2的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；
D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖2所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．
I．寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
Ⅱ．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是
 
．
（4）Z2跟C在常溫時發(fā)生反應(yīng)③，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是3Z2+6C
△
5A+YZO3+3H2O，
3mol Z2與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國擁有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)．海水的綜合利用可以得到金屬鎂等產(chǎn)品，其流程如圖所示：

（1）向母液中加入石灰乳制得Mg（OH）2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）電解熔融的MgCl2可以得到金屬鎂時，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時：
 
；
過濾時：
 
；
蒸發(fā)時：
 
．

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同步練習(xí)冊答案