Question

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則：
（1）寫出元素符號(hào)：X

 

，Y

 

．Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）由Y、Z組成，且質(zhì)量比為7：20的化合物化學(xué)式為

 

．
（3）X、Z可以形成兩種常見化合物A和B，A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2：1，則A的摩爾質(zhì)量為

 

，實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式

 

，“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用右圖表達(dá)．試寫出A作為氧化劑并符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：

 

．
（4）X、Y、Z可形成一種原子個(gè)數(shù)比為4：2：3的鹽，該鹽的名稱是

 

，在該鹽的水溶液中投入少量Na₂O₂固體，寫出此過程中屬于上圖Ⅲ類型的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z，故Y質(zhì)子數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X為H元素；Z原子有兩個(gè)電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；由于質(zhì)子數(shù)X+Y=Z，故Y質(zhì)子數(shù)=8-1=7，故Y為N元素，
（1）由上述分析可知，X是H元素，Y為N元素，Z是O元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：H；N；；
（2）m（N）：m（O）=7：20，可知n（N）：n（O）=

7

14

：

20

16

=2：5，故該化合物為N₂O₅，故答案為：N₂O₅；
（3）H、O可以形成兩種化合物A和B，A中X、Z原子個(gè)數(shù)比為2：1，則A為H₂O，則A的摩爾質(zhì)量是18g/mol，B中兩原子個(gè)數(shù)比為1：1，則B為H₂O₂，實(shí)驗(yàn)室常用H₂O₂制備少量的氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，鈉與水的反應(yīng)中水作氧化劑，反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：18g/mol；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）H、N、O可以形成一種鹽，此鹽中H、N、O元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽為NH₄NO₃，該鹽的名稱為硝酸銨，在NH₄NO₃的水溶液中投入少量Na₂O₂固體，Na₂O₂先與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，NaOH可以再與NH₄NO₃反應(yīng)，這是一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)，屬于上圖Ⅲ類型的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O，故答案為：硝酸銨；NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，關(guān)鍵是推出X、Y、Z三種元素，注意理解核外電子排布規(guī)律，難度不大．