研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列變化：

①潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

②硫化氫通入濃H2SO4中

③濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中，加熱制取HF

④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解．NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是( )

A．①②③④ B．②④ C．④ D．②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．正反應是放熱反應的可逆反應，升高溫度v（正）＞v（逆）

B．加壓可使速率加快，是因為增加活化分子百分數(shù)而使反應速率加快

C．活化分子的碰撞不一定都能發(fā)生化學反應

D．催化劑可改變反應進程，故加催化劑改變了一個反應的 △H

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

進行化學實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋錯誤的是


 

現(xiàn) 象
 

解釋或結(jié)論
 

A
 

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色
 

SO2表現(xiàn)漂白性
 

B
 

濃硝酸在光照條件下變黃
 

濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色物質(zhì)且能溶于濃硝酸
 

C
 

向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁
 

析出了NaHCO3
 

D
 

室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。
 

Fe3+的氧化性比I2的強
 

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是_______________；用新型消毒劑ClO2代替A消毒的原因主要有

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，A與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為________________________。

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則向C溶液滴加小蘇打溶液反應的離子方程式是__________________。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，寫出A在酸性條件下和KMnO4反應溶液出現(xiàn)混濁的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Mg2＋＋HCO＋OH－=MgCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源：2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是( )

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

1?己醇的沸點比己烷的沸點高

1?己醇和己烷可通過蒸餾初步分離

B

原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應

乙二酸具有酸性

D

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導電

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

釔的常見化合價為＋3價，我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知：①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3＋

2.7

3.7

Y3＋

6.0

8.2

②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似。請回答下列問題：

(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好選用鹽酸和 兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

② 寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式 。

(2)為使Fe3＋沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時，a應控制在 范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為 ；檢驗Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

(3)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3．nH2O]煅燒的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省婁底市等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

（1）有一學生在實驗室測某溶液pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

①這種錯誤操作 （填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導致實驗結(jié)果有誤差。

②若按此法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 。

（2）、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號

序號

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石芯

（乙）

B

酸

堿

酚酞

（甲）

C

堿

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

堿

酚酞

（乙）

(3)、用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E．未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 （ ）

A． 在江河入海處易形成三角洲

B． AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀

C． 鹵水點豆腐

D． 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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