【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1,則溶液中Al3+和SO42的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有_____個(gè)Na+。
(2)等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液時(shí)必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_______。
③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________。
A 容量瓶洗滌干凈后未干燥
B 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C 定容時(shí)俯視刻度線
D 燒杯和玻璃棒未洗滌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列行為中符合安全要求的是
A. 進(jìn)入煤礦井時(shí),用火把照明
B. 節(jié)日期間,在開(kāi)闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹
C. 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
D. 實(shí)驗(yàn)時(shí),將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),由水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-12,則關(guān)于溶液的pH的說(shuō)法正確的是( )
A.可能2或12B.一定是2C.一定是12D.一定是7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ 硫化氫(H2S)的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS),羰基疏可作糧食熏蒸劑,能防止其些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。反應(yīng)方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_______(填字母代號(hào))。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.S與H2的化合比C與H2的化合更容易
(2)H2S具有還原性,在酸性條件下,能與KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10mol·L-1 H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______ mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=_______時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
Ⅱ.降低 SO2的排放量已經(jīng)寫(xiě)入 2018 年政府工作報(bào)告, 化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含 SO2的廢氣進(jìn)入大氣,污染環(huán)境,有多種方法可用于 SO2的脫除。
①NaClO 堿性溶液吸收法。工業(yè)上可用 NaClO 堿性溶液吸收 SO2。
i.反應(yīng)離子方程式是__________。
為了提高吸收效率,常用 Ni2O3作為催化劑。在反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和原子氧具有極強(qiáng)的氧化能力,可加快對(duì) SO2的吸收。該催化過(guò)程的示意圖如下圖所示:
ii.過(guò)程 1 的離子方程式是__________。
iii.Ca(ClO)2也可用于脫硫,且脫硫效果比 NaClO 更好,原因是__________。
②電化學(xué)脫硫法。某種電化學(xué)脫硫法裝置如下圖所示,不僅可脫除煙氣中的SO2還可以制得 H2SO4。
i.在陰極放電的物質(zhì)是______。
ii.在陽(yáng)極生成 SO3的電極反應(yīng)式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:
已知:表一:不同溫度下H3BO3的溶解度
溫度℃) | 20 | 40 | 60 | 100 |
溶解度(g) | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 40.2 |
表二:不同物質(zhì)沉淀完全時(shí)的pH
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)由于礦粉中含CaCO3,“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,應(yīng)采取的措施為_________________________。
(2)“浸出液”顯酸性,含有H3BO3、Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時(shí),向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,可以除去的雜質(zhì)離子為_______________________,H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。
(3)“浸取”后,采用“熱過(guò)濾”的目的為__________________________。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O,應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________________________________。
(5)己知25℃時(shí),硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡:H3BO3
(6)已知25℃時(shí):
化學(xué)式 | H2CO3 | CH3COOH |
電離常數(shù) | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=1.75×10-5 |
下列說(shuō)法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。
a.碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
b.碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
c.等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH:前者>后者
d.等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH:前者>后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持和尾氣處理裝置已省略)進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>
A. 利用甲裝置,驗(yàn)證SO2具有還原性
B. 利用乙裝置,驗(yàn)證元素的非金屬性:Cl>C>Si
C. 利用丙裝置,進(jìn)行SO2的干燥、收集、尾氣處理
D. 利用丁裝置,驗(yàn)證濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是( )
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+ |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無(wú)明顯變化 | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性:Cl>C>Si |
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