【題目】(1)0.5 mol Na2CO3中含有_____個(gè)Na+。
(2)等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液時(shí)必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為_______。
③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________。
A 容量瓶洗滌干凈后未干燥
B 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C 定容時(shí)俯視刻度線
D 燒杯和玻璃棒未洗滌
【答案】NA或6. 02×1023 NH3 500 mL容量瓶 14.6 BD
【解析】
(1)1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子;
(2)由n==分析解答;
(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟及各儀器的作用選取儀器;
②根據(jù)m=cVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,同時(shí)考慮容量瓶的規(guī)格、天平的精確度來(lái)解答;
③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。
(1)0.5molNa2CO3中含有鈉離子個(gè)數(shù)為:0.5mol×2×NA=NA;
(2)已知:M(HCl)=36.5g/mol,M(NH3)=17g/mol,M(CO2)=44g/mol,M(O2)=32g/mol,由n==分析可知相同質(zhì)量時(shí),摩爾質(zhì)量越大,氣體的物質(zhì)的量越小,體積越小,則相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是NH3;
(3)①實(shí)驗(yàn)操作的步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品,燒杯溶解藥品,需要玻璃棒攪拌和引流,需要500mL容量瓶配制溶液,需要膠頭滴管定容;
②實(shí)驗(yàn)室需用480mL1mol/L的氯化鈉溶液,實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶,只能選用500mL容量瓶,所以需要配制500mL溶液,即配制500mL1mol/L的氯化鈉溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g,托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平稱量質(zhì)量為14.6g;
③A.容量瓶洗滌干凈后未干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無(wú)影響,故A錯(cuò)誤;
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故B正確;
C.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C錯(cuò)誤;
D.燒杯和玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D正確;
故答案為BD。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。
(1)對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:
已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。
H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol
試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I、II,其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。
I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol
II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol
①某溫度時(shí),若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過(guò)程的能量變化正確的是_______(填選項(xiàng))。
②對(duì)于氣體參加的反應(yīng),,表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。
已知:氣體各組分的分壓p(B),等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。
在Cu-ZnO存在的條件下,保持溫度T時(shí),在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2,起始及達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:
CO2 | H2 | CH3OH | CO | H2O(g) | 總壓/kPa | |
起始/mol | 5.0 | 7.0 | 0 | 0 | 0 | p0 |
平衡/mol | n1 | n2 | p |
若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),P0=1.2p,則表中n1=____;若此時(shí)
(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成,可采用氧化還原法脫硝:
4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0
根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時(shí),在400℃時(shí),脫硝效率最大,其可能的原因是______________。
(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0
在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。
A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積
D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當(dāng)升高溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,若反應(yīng)開始經(jīng)t1后達(dá)到平衡,又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞,到t3時(shí)又達(dá)平衡(如圖所示),t2~t3曲線變化的原因是
A. 增大了X或Y的濃度
B. 使用了催化劑
C. 增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
D. 升高了反應(yīng)的溫度
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________
(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________ 。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(4)若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl________mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。
II.根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問(wèn)題:
①還原產(chǎn)物是______。
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志,下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是
A. 燒堿——爆炸品 B. 濃硫酸——?jiǎng)《酒?/span>
C. 汽油——腐蝕品 D. 酒精——易燃品
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】緩沖和供氧是維持人體正常生理活動(dòng)的兩個(gè)重要平衡系統(tǒng),回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.人體血液中存在平衡:H2CO3 (aq)H+(aq)+HCO3-(aq) △H,該平衡可使血液的pH維持在一定范圍內(nèi)。
(1)已知:
CO2(g)CO2(aq) △H1=akJ·mol-l;
CO2(aq)+H2O(l)H2CO3 (aq) △H2=bkJ mol-1;
HCO3-(aq)H+(aq)+CO32-(aq) △H3=ckJ mol-1;
CO2(g)+H2O(l)2H+(aq)+CO32-(aq) △H4=dkJ mol-1。
則上述電離方程式中△H =_____________(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
(2)若某人血液中c(HCO3-):c(H2CO3)=20:1,pKa1(H2CO3)=6.1,則該人血液的pH=_____________,pH升高,則___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液后,血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象:_____________。
Ⅱ.肌細(xì)胞石儲(chǔ)存氧氣和分配氧氣時(shí)存在如下平衡:
Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)。
肌紅蛋白 氧合肌紅蛋白
(4)經(jīng)測(cè)定動(dòng)物體溫升高,氧氣的結(jié)合度[α(MbO2),氧合肌紅蛋白的濃度占肌紅蛋白初始濃度的百分?jǐn)?shù)]降低,則該反應(yīng)的△H_______________(填“>”或“<”)0。
(5)溫度為37 ℃時(shí),氧氣的結(jié)合度[α(MbO2)與氧氣的平衡分壓[p(O2)]關(guān)系如下圖所示:
①利用R點(diǎn)所示數(shù)據(jù),計(jì)算37 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________(氧氣的平衡濃度可用氧氣的平衡分壓代替求算)。
②已知37 ℃時(shí),該反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1c(Mb)×p(O2),逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2),若k2=60s-1,則k1=___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
AgNO3溶液 (pH = 4) | Na2S溶液 (pH = 9) | 出現(xiàn)黑色沉淀 |
(1)用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和;
ii.Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中含有Ag2S。
試劑1和試劑2分別是_________、_________。
現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。
② 設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中不含有Ag2O,將實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
步驟i | 取少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 經(jīng)檢驗(yàn),沉淀不含有Ag。
(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示),測(cè)得電壓為a()。
對(duì)AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè):
假設(shè)1: 的AgNO3溶液中氧化了;
假設(shè)2: 的AgNO3溶液中氧化了。
利用右圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大,電壓越大)。
① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液,記錄電壓為b()。
② 上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化的物質(zhì)中一定包含,其證據(jù)是______。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是( )
A.MgCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng):Mg2++2OH-+2H++SO42-=MgSO4↓+2H2O
C.鎂與醋酸反應(yīng):Mg+2H+=Mg2++H2↑
D.氯化鎂溶液與AgNO3溶液反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1,則溶液中Al3+和SO42的離子個(gè)數(shù)比為
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com