【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工流程:(已知HNO2為弱酸)

(1)裝置的作用為 ,寫出該裝置中反應(yīng)的離子方程式 。

(2)若裝置中產(chǎn)生的硝酸根和亞硝酸根的物質(zhì)的量比為11,寫出反應(yīng)的離子方程式_______;區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是(寫一種)______。

(3)裝置中不通入氧氣會(huì)產(chǎn)生的后果是________。

(4)若起始時(shí)通入等物質(zhì)的量的NO和SO2,則通入n(NH3 n(O2)=_________(假設(shè)過(guò)步驟中均完全轉(zhuǎn)化)。

【答案】

(1)吸收SO2,分離NO和SO2 (2 SO2+OH= HSO3(2

(2)2NO+3H2O+4Ce4+===NO3+ NO2+4 Ce3++6H+(2

測(cè)硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體水溶液的pH(2

(3)會(huì)產(chǎn)生亞硝酸銨雜質(zhì)(2

(4)2:1(2

【解析】

試題分析

(1)由流程可知二氧化硫被吸收;二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成HSO3

(2)NO的產(chǎn)物NO3、 NO2,同時(shí)得到Ce3+,配平可得方程式;亞硝酸為弱酸,其鹽水解溶液為堿性,據(jù)此可以區(qū)別;

(3)氧氣的作用是NO2氧化為NO3,不足或不通入會(huì)產(chǎn)生NH4NO2雜質(zhì);

(4)假設(shè)NOSO2分別為1mol,根據(jù)元素守恒n(NH3)= n(NO3)= n(NO)=1mol

根據(jù)電子守恒:3n(NO)= n(SO2)+ 4n(O2 n(O2)=0.5mol

n(NH3): n(O2)=10.5=21

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。

1以氨為燃料,氧氣為氧化劑可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無(wú)污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH 溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______________;正極反應(yīng)式為______________。

2下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是______________。

A通過(guò)縮小容器的容積增大壓強(qiáng) B及時(shí)將氨液化分離出去

C適當(dāng)升溫 D添加合適的催化劑

E.恒溫恒容時(shí),再充入一定體積的氮?dú)?/span>

3某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入lmolN2 3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率為________;

H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________;

4CO2NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2的主要反應(yīng)如下,已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);H-159.47kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=+116kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g);H=+44kJ·mol-1

寫出CO2 NH3 合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A

不斷溶解

C的質(zhì)

量增加

A上有氣

體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

1裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________。

2裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________,溶液中Cu2______極移動(dòng)(“B”“C”)

3當(dāng)裝置丙中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。

4四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻是一種具有戰(zhàn)略意義的金屬,它具有多種價(jià)態(tài),單質(zhì)鉻熔點(diǎn)為1857 。

1工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是FeCrO22]為原料冶煉鉻的流程如圖所示:

FeCrO22中各元素化合價(jià)均為整數(shù),則鉻為_______價(jià)。

高溫氧化時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

操作a由兩種均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程構(gòu)成的,其內(nèi)容分別是_______________、鋁熱反應(yīng)。

2CrOH3是兩性氫氧化物,請(qǐng)寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成的兩種鹽的化學(xué)式____________________________。

3鉻元素能形成含氧酸及含氧酸鹽,若測(cè)得初始濃度為1 mol/L的鉻酸 H2CrO4 溶液中各種含鉻元素的微粒濃度分別為:c=0.0005 mol·L1、c=0.1035 mol·L1、c=a mol·L1、則a=______,KHCrO4溶液中cOH___cH+)(填“”、“<”或“=”。

4水中的鉻元素對(duì)水質(zhì)及環(huán)境均有嚴(yán)重的損害作用,必須進(jìn)行無(wú)害化處理。

處理含有的污水方法通常為:用鐵作電極電解污水,被陽(yáng)極區(qū)生成的離子還原成為Cr3+,生成的Cr3+與陰極區(qū)生成的OH結(jié)合生成CrOH3沉淀除去。則陰極上的電極反應(yīng)式為_________________________,若要處理含10 mol 的污水,則至少需要消耗的鐵為_______g。

轉(zhuǎn)化為重要產(chǎn)品磁性鐵鉻氧體CrxFeyOz向含污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵,待充分反應(yīng)后再通入適量空氣氧化部分Fe2+并加入NaOH,就可以使鉻、鐵元素全部轉(zhuǎn)化為磁性鐵鉻氧體。寫出在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式:____________________________________,若處理含1 mol不考慮其它含鉻微粒 的污水時(shí)恰好消耗10 mol FeSO4,則當(dāng)鐵鉻氧體中nFe2+nFe3+32時(shí),鐵鉻氧體的化學(xué)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示。CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為

(1)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴, Y在一定條件能發(fā)生聚合反應(yīng),寫出其化學(xué)方程式____________________________________________ 。

(2)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有___________ 種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電一段時(shí)間后右側(cè)水溶液pH升高

B.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑

C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生CuO

D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前,回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為 ;該儀器使用前須檢漏,檢驗(yàn)方法為 。

(2)反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為 。

(3)反萃取所得水相酸化時(shí),需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是 。

(4)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出;與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。

(5)我國(guó)廢水三級(jí)排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過(guò)1.00mg·L―1,實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測(cè)定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:

請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測(cè)廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2:將4.5mL 0.02mol·L―1溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩。

步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中加入過(guò)量的0.1mol·L―1 KI溶液,振蕩。

步驟4: ,再用0.01mol·L―1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3溶液15mL(反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。

步驟5:將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次。

該廢水中苯酚的含量為 mg·L―1。

步驟3若持續(xù)時(shí)間較長(zhǎng),則測(cè)得的廢水中苯酚的含量 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種無(wú)色液體,主要用于有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的氯化等。其熔點(diǎn)為-54.1.沸點(diǎn)為69.2;常溫下比較穩(wěn)定,受熱易分解,遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

(1)制備。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟腦液,起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H<0

可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;溶液A為 。

上圖實(shí)框中儀器己的名稱為 ;反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是 (填)。

如果將丙裝置放入冰水中,會(huì)更有利于二氯化砜的生成,其原因是 。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (填編號(hào))。

a.乙、戊裝置相同,在實(shí)驗(yàn)中的作用也完全相同

b.甲、丁裝置為洗氣裝置,可用于氣體的除雜和干燥

c.組裝儀器后首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性

d.為提高反應(yīng)物的利用率,可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等

(2)提純。將收集到的產(chǎn)物進(jìn)行減壓蒸餾,減壓蒸餾的目的是 。

(3)測(cè)定。取1.00g蒸餾后液體,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g,則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為 %。

(4)貯存。二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫(kù)房。但久置后微顯黃色,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,錯(cuò)誤的是

A.裝置用來(lái)電解飽和食鹽水,c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

B.裝置可用于收集H2NH3、Cl2、HCl、NO2

C裝置檢查乙炔的還原性

D.裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案