【題目】A、BC、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

二價金屬A

不斷溶解

C的質(zhì)

量增加

A上有氣

體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:

1裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________

2裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________,溶液中Cu2______極移動(“B”“C”)

3當(dāng)裝置丙中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________

4四種金屬活動性由強到弱的順序是__________。

【答案(1)A-2eA2+ (2)Cu2++2eCu C (3)0.3NA (4)D>A>B>C

解析

試題分析:(1)二價金屬A不斷溶解,說明A是負(fù)極,所以負(fù)極的電極反應(yīng)式是A-2e=A2+

(2)乙裝置中C的質(zhì)量不斷增加,說明C電極是正極,溶液中的銅離子放電生成銅,電極反應(yīng)式是Cu2++2e=Cu;溶液中Cu2+正極,即向C電極移動。

(3)丙裝置中A電極上有氣體生成,所以A電極是正極,溶液中的氫離子放電生成氫氣,3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣是0.15mol,轉(zhuǎn)移0.3mol電子

(4)甲中A是負(fù)極,B是正極;乙中C是正極,B是負(fù)極;丙中A是正極,D是負(fù)極,所以四種金屬活潑性由強到弱的順序是D>A>B>C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某礦石含碳酸鎂和石英制備高純硅和硅膠的工藝流程如下:

(1)“硅膠”冶常用作_______________ ,也可以用作__________的載體。 A 的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)制備粗硅的方程式為_______。

(3)操作I為_____________,操作為_______________,操作所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。

(4)操作,需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________

(5)溶液G用E酸化的方程式為_______________。

(6)電解飽和的K溶液的離子方程式為____________,陽極電極方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后,在c、d兩極上共收集到336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體;卮穑

1)直流電源中,M____________極。

2Pt電極上生成的物質(zhì)是____________,其質(zhì)量為____________g。

3)電源輸出的電子,其物質(zhì)的量與電極bc、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為:2________________________

4AgNO3溶液的濃度(填“增大”“減小”或“不變”。下同)____________,H2SO4溶液的濃度____________。

5)若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?/span>5.02%,則原有5.00%H2SO4溶液為______g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(As)是第四周期第VA族元素,它在自然界中的含量不高,但人類認(rèn)識它、研究它的歷史卻很長。

1已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物,H3AsO3As的化合價為_____,它與足量硫酸反應(yīng)時生成鹽的化學(xué)式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性,原因是_________________(用離子方程式表示),該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(”>”、“<”“=”)

2砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3)存在。

工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖:

反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是_______________,請寫出反應(yīng)b的化學(xué)方程式:_________________________。

雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4S,硝酸被還原為NO2,反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。

c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L),則此時c(Fe2+)=_____mol/L(已知Ksp(As2S3)=1×10-22,Ksp(FeS)=6×10-18)

3某原電池裝置如右圖,電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時,正極上的電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH,則電子由_____(“P”“Q”)池流出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如右圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒.已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題:

1儀器1的名稱是_____________。

2往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_____________(選下面的A、BC);目的是_____________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液

3為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門_____________(“A”“B”,下同),打開閥門_____________。

4本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2CrCl2溶液壓入裝置3CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是_____________

5已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

6鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_____________,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_____________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L).已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4lg2≈0.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:

1A、BC的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)B的氫化物易液化的原因是

(3)已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應(yīng),l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為 ;

4)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點:-96 .5℃,沸點: 117℃,則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體。

5E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2008年北京殘奧會吉祥物是以牛為形象設(shè)計的“福牛樂樂”(Funiulele)。有一種有機物的鍵線式也酷似牛形(下圖所示),故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.牛式二烯炔醇含有4種官能團

B.牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該有機物的化學(xué)式為C29H44O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工流程:(已知HNO2為弱酸)

(1)裝置的作用為 ,寫出該裝置中反應(yīng)的離子方程式 。

(2)若裝置中產(chǎn)生的硝酸根和亞硝酸根的物質(zhì)的量比為11,寫出反應(yīng)的離子方程式_______;區(qū)別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是(寫一種)______。

(3)裝置中不通入氧氣會產(chǎn)生的后果是________。

(4)若起始時通入等物質(zhì)的量的NO和SO2,則通入n(NH3 n(O2)=_________(假設(shè)過步驟中均完全轉(zhuǎn)化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下:

化學(xué)鍵

N—H

N—N

O=O

N≡N

O—H

鍵能(kJ·mol-1)

386

167

498

946

460

(1)發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼(N2H4,氣態(tài))為燃料,若它在氧氣(氣態(tài))中燃燒,生成N2(氣態(tài))和H2O(液態(tài))。1 mol肼完全燃燒時放出的熱量為________。

2肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼-空氣燃料電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是______________________________________。

3已知N60分子中每個N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個氮原子,且N60分子結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測1個N60的結(jié)構(gòu)含有________個N—N鍵。

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