在配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是(　　)

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Fe3+、、Al3+ 和X四種離子以物質(zhì)的量之比2411大量共存于同一溶液中，則X可能是 A．Cl–          B．Na+        C．OH–        D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

⑴制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：   ▲  。

裝置B中飽和食鹽水的作用是_____▲ ____；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_____▲____。

⑵裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入__▲__。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

⑶設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_▲__色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是___________▲____________。

⑷裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：___▲___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實際的是

A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O                     B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O

C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O                       D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑。某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

         A           B            C          D            E

                                   圖1

查閱資料：①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體。

②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。

（1）請按氣流方向連接順序i接（   ）,（   ）接（  ）,（  ）接（  ），k接 a

（填儀器接口的字母編號）。

（2）裝置A的作用是              ；裝置C的作用是                      。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                            （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應(yīng)一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度

 ③關(guān)閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻

（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。請完善下列實驗步驟。

①樣品稱量  ②加入足量的________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③_______、________（填操作名稱）  ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量

（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00 mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04 mL刻度處。（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                       。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。

（2）其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項字母)之間。

A．②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤

（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

附表　砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________________________________________。

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下列實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是　　

①配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中　②測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮�、叟渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g�、苡盟崾降味�管量取98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時，先平視后仰視

A．只有①            B．只有②

C．②③④            D．①③④

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下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是                                         (   )

A.弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－

B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－

C.常溫下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　．

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　（填序號）

a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：　　NaCl+　　H2O═　　NaClO3+　　　　．

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是　　，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是　　．

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOx﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D是　﹣　（填離子符號）．

②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　（用離子符號表示）．

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