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下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

⑴制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：   ▲  。

裝置B中飽和食鹽水的作用是_____▲ ____；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象_____▲____。

⑵裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入__▲__。

a

b

c

d

I

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

II

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

III

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

⑶設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_▲__色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是___________▲____________。

⑷裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：___▲___。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是(      )

    A．原子序數：A>C>B>D                B．單質熔點：D>B, A>C

    C．原子半徑：D>B>C>A                D．簡單離子半徑：D>B>C>A

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C是常見的單質，在一定條件下相互轉化的關系如右圖所示（有部分物質省略）。

⑴若常溫下，B為氣體，A為紅色固體，C元素在地殼中含量位于第三，E為黑色固體，寫出C+E→D的化學方程式        。

⑵若常溫下A、B均為氣體，C為金屬單質，D為黑色晶體，寫出C+E→D的化學方程式                  。

⑶若常溫下B為氣體，A為黑色非金屬固體，C為金屬，寫出C+E→D的化學方程式                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是  

   A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1

   B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等

   C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等

   D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


描述或解釋下列現象的離子方程式，不正確的是

A．向燒堿溶液中滴加石蕊試液，溶液呈藍色，然后通CO2至顏色變紅：

                                                     CO2＋H2OH＋＋HCO

B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．碳酸氫銨溶液中加足量石灰水：

                NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

D．84消毒液和潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計方案中，可行的是

A．用加入過量CuCl2溶液，再過濾，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．某固體在加入稀鹽酸產生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-

C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的SO

D．先后滴加紫色石蕊試液、BaCl2溶液，可以將鹽酸、硫酸氫鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖中的①、②、③、④分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D分別是實際操作（分液、制氣、向容器中加液體試劑等）時，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。請根據實際使用操作時上述漏斗的使用范圍和它們形狀，下列哪一種匹配是不合適的

A. 制備二氧化碳：A與 ③

B. 過濾：B與 ④

C. 用雙氧水和二氧化錳制氧氣：C與 ①

D. 添加酒精：D與 ②

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科目：高中化學 來源： 題型：


在配制物質的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反應達到平衡時n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的轉化率為α。下列敘述中正確的是     (   )

A．10min內NO濃度變化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO2的轉化率大于α

C．若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的ΔH＞0

D．若起始時向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固體物質足量），則反應將向逆反應方向進行

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