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A、B、CD、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質或結構信息如下表:

元素有關性質或結構信息

A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質量分數(shù)為88.9%

BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿

CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X

DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體

EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

 

(1)元素YC下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)    I1(Y) 

(2)E元素原子的核外電子排布式為 

(3)X的水溶液呈    (酸性、堿性中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性    (”)。 

(4)C單質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為    ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是    

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:  , 

寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式: 

 

(1)>

(2)1s22s22p63s23p63d64s2([Ar]3d64s2)

(3)酸性 強

(4)12 NH3分子間存在氫鍵

(5) 2H2O++H2SS↓+2H2O+2H+

【解析】根據(jù)題中AB、C、D、E的信息可確定AE分別為O、ClN、CFe。(1)YP,P的價電子排布為3s23p3,為半充滿狀態(tài),第一電離能小于Cl。

(2)Fe26號元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

(3)鹽為NH4NO3,屬于強酸弱堿鹽,因水解而顯酸性;Cl的非金屬性大于C,所以高氯酸酸性強于碳酸。

(4)N2分子含氮氮三鍵鍵和π鍵的個數(shù)比為12;由于分子間存在氫鍵,故使其沸點出現(xiàn)反常。

(5)H2O釋放出一個電子生成H2O+,其中氧元素為-1,具有強氧化性。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷(解析版) 題型:選擇題

PM2.5是形成霧霾天氣的主要原因,是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可入肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關,它主要來自化石燃料的燃燒(如機動車尾氣、燃煤),下列與PM2.5相關的說法不正確的是(  )

A.大力發(fā)展電動車,減少燃油汽車的尾氣排放量

B.燃煤時加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量

C.多環(huán)芳烴是強致癌物,能吸附在PM2.5的表面進入人體

D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 有機合成與推斷練習卷(解析版) 題型:填空題

化合物F首先由德國化學家合成,目前常用于制炸藥、染料等。以下是其合成過程:

回答下列問題:

(1)化合物E的分子式是    ,化合物F的核磁共振氫譜上有    個峰。

(2)①的反應條件是    ,②的加熱方式通常采用    ,④的反應類型是    

(3)寫出⑥反應的化學方程式:  。

(4)化合物GB的同分異構體,且滿足下列要求:①與B具有相同的官能團,②苯環(huán)上的一元取代產物只有兩種,試寫出F的結構簡式       、       

(5)已知化合物D具有弱堿性,能與鹽酸反應生成鹽,試寫出該反應的離子方程式:  。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師綜合題專練 化學反應原理練習卷(解析版) 題型:填空題

下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

.已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為:K=,寫出它所對應反應的化學方程式: 

 。 

.二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以COH2為原料生產CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.010.0 MPa,溫度230280 )進行下列反應:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH2=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3=-41.2 kJ·mol-1

(1)寫出催化反應室中三個反應的總反應的熱化學方程式: 。

(2)在某溫度下,2 L密閉容器中發(fā)生反應①,起始時CO、H2的物質的量分別為2 mol6 mol,3 min后達到平衡,測得CO的轉化率為60%,3 minCO的平均反應速率為        。若同樣條件下起始時CO物質的量為4 mol,達到平衡后CH3OH2.4 mol,則起始時H2    mol。

(3)下列有關反應③的說法正確的是    

A.在體積可變的密閉容器中,在反應③達到平衡后,若加壓,則平衡不移動、混合氣體平均相對分子質量不變、混合氣體密度不變

B.830 時反應③的K=1.0,則在催化反應室中反應③的K1.0

C.某溫度下,若向已達平衡的反應③中加入等物質的量的COH2O(g),則平衡右移、平衡常數(shù)變大

(4)為了尋找合適的反應溫度,研究者進行了一系列實驗,每次實驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變,實驗結果如圖,

CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是   

其原因是  

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷(解析版) 題型:選擇題

美國LawreceLiremore國家實驗室(LLNL)V.Lota.C.S.YooCynn成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體,下列關于CO2的原子晶體說法中正確的是(  )

A.CO2的原子晶體中存在范德華力,1 mol CO2原子晶體中含有2NAπ

B.在一定條件下,CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體是物理變化

C.熔點:金剛石>原子晶體CO2

D.CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結合4O原子,每個O原子與兩個C原子相結合

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷(解析版) 題型:選擇題

化學與環(huán)境保護密切相關,下列敘述正確的是(  )

A.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

B.煤經氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

C.PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒

D.氫能是清潔能源,工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷(解析版) 題型:填空題

南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題:

(1)該泉水屬于    硬水(填寫暫時永久”)。 

(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿,試劑添加時先加    后加    ,原因是 。

(3)目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化,若使用HR作為陽離子交換樹脂則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂的    起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂失效后可放入5%-8%    溶液中再生。

(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+Mg2+、SO42等離子,電極為惰性電極。請分析下列問題:

 

陽離子交換膜是指    (AB)。

寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式: ;陰極區(qū)的現(xiàn)象是:  。

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題8化學反應速率與化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

在一定條件下,PCl3(g)Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5 min末達到平衡,有關數(shù)據(jù)如表。

 

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度(mol·L-1)

c1

c2

0.4

 

下列判斷不正確的是(  )

A.若升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則正反應為吸熱

B.反應5 min,v(PCl3)=0.08 mol·L-1·min-1

C.當容器中Cl21.2 mol,可逆反應達到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0 mol PCl31.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是(  )

A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890 kJ/mol

B.CH4(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445 kJ/mol

C.CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+445 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-55.625 kJ/mol

 

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