美國LawreceLiremore國家實驗室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,下列關(guān)于CO2的原子晶體說法中正確的是(　　)

A.CO2的原子晶體中存在范德華力,每1 mol CO2原子晶體中含有2NAπ鍵

B.在一定條件下,CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化

C.熔點:金剛石>原子晶體CO2

D.在CO2的原子晶體中,每個C原子周圍結(jié)合4個O原子,每個O原子與兩個C原子相結(jié)合

 

D

【解析】原子晶體中不存在分子間作用力,A不正確;CO2原子晶體和CO2分子晶體,結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,屬于化學(xué)變化,B不正確;由于氧原子的半徑小于碳原子的半徑,所以熔點應(yīng)該是原子晶體CO2>金剛石,C不正確;由題意知CO2原子晶體與SiO2結(jié)構(gòu)相似,所以D正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是(　　)

A.氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料

B.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料

C.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對人體無害,可通過過濾方法除去

D.汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO�，F(xiàn)根據(jù)下列方案對其進行處理以回收廢渣中的金屬元素。

回答下列問題。

(1)固體A的化學(xué)式為　　　　 。 

(2)反應(yīng)a的化學(xué)反應(yīng)方程式為　 。 

(3)25 ℃時,溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系如圖所示:

①調(diào)節(jié)pH(Ⅰ)的pH為　　　 　;

②溶液D加入氫氧化鈉溶液的同時調(diào)節(jié)pH(Ⅱ)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 ;

③從圖中數(shù)據(jù)計算可得Mg(OH)2的溶度積Ksp[Mg(OH)2]約為　　 　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)實驗練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某化學(xué)活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;②　　　　　　　　。

(2)反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是　 。

(3)裝置B的作用是　 。

(4)甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為　 。

(5)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是　 　。

(6)有些同學(xué)認為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。

測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下:

Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;

Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;

Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是　　　　。 

②丙同學(xué)設(shè)計了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是　　　　(填字母序號)。 

③滴定過程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。

④鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　

ΔH=-196.6 kJ/mol。

請回答下列問題:

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

(2)ΔH2=　　　　　　　　　　。

(3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為　　　　,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為　 。

(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。

a.升高溫度

b.充入He氣

c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

d.使用催化劑

(6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2 (g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是　　　　;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿

CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見的鹽X

DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體

EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

 

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)　　　　I1(Y)。 

(2)E元素原子的核外電子排布式為　

(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性　　　　(填“強”或“弱”)。 

(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是　  　

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式:　 , 

寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè),鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),生產(chǎn)鋯流程之一如下:

 

試回答下列問題:

(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應(yīng)方程式(碳轉(zhuǎn)化成CO): ;

(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應(yīng)方程式　 ;

(3)關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是　　　　(單選)。

A.二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料

B.1納米=10-10米

C.鋯合金的硬度比純鋯要高

D.日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣爆炸引起

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1 mol·L-1的氨水加水稀釋至0.01 mol·L-1,稀釋過程中溫度不變,下列敘述正確的是(　　)

A.稀釋后溶液中c(H+)和c(OH-)均減小

B.稀釋后溶液中c(OH-)變?yōu)橄♂屒暗?/span>1/10

C.稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動

D.稀釋過程中溶液中增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

 

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同步練習(xí)冊答案