下列有關(guān)的敘述正確的是
A．常溫下，pＨ＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?br />c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）
B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb
D．Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分別將它們蒸干并灼燒后,都可能生成BeO
C

正確答案：C
Ａ.不正確，常溫下，pＨ＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序應(yīng)為
c（Cl-）=c（NH4+）＞ｃ（H+）=ｃ（OH-）
Ｂ.不正確，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中不是所有離子的濃度均降低，OH―離子濃度升高；
Ｃ.正確，弱酸越稀，電離程度越大，用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb
Ｄ.不正確，只有BeCl2溶液蒸干并灼燒后,生成BeO
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大
D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl－中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法不正確的是         (　　)
A．原溶液中一定存在Na＋、AlO2-、CO32-、SO42-離子
B．氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為
C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋
D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是     （   ）
A．用pH試紙測(cè)定氯水的pH
B．過(guò)濾時(shí)為了加快過(guò)濾速度，可以用玻璃棒小心攪拌
C．選擇合適的試劑，用右圖所示裝置可分別制取少量CO2和O2
D．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可除去苯中少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五種離子從混合液中逐一沉淀析出，下列選用的試劑和加入的順序正確的是
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是     （   ）
A．Na+、Ca2+、ClO—、CH3COO—B．Fe3+、NH+4、SCN-、NO—3
C．H3O+、NO—3、Fe3+、Na+D．Al3+、K+、SO2-4、HCO—3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）
A．飽和氯水中、、、
B．溶液中、、、Fe3+
C．pH=13的溶液中、、、
D．由水電離溶液中、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。
（1）寫(xiě)出化學(xué)式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)______________________        _；
（3）寫(xiě)出0.1 的溶液中離子濃度大小排序           ________________；
（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是   ________________；
（5）若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_________。

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