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在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器
 		甲
 		乙
 
反應物投入量
 		1 mol N2、3 mol H2
 		4 mol NH3
 
NH3的濃度(mol·L－1)
 		c1
 		c2
 
反應的能量變化
 		放出a kJ
 		吸收b kJ
 
氣體密度
 		ρ1
 		ρ2
 
反應物轉化率
 		α1
 		α2
 
 
（已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
A．c1<c2<2c1     B．a＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1   ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1      ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，B物質的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法正確的是

A．m+n<p B．平衡向逆反應方向移動 C．A的轉化率降低 D．C的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是

A．1molB．0.5molC．1.5molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8  min間的平均反應速率和推測反應16  min時反應物的濃度，結果應是

A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1
B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1
C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1
D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是

A．K＝
B．K＝
C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小
D．改變反應的溫度，平衡常數不一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g)  ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項
x
y
A
溫度
容器內混合氣體的密度
B
CO的物質的量
CO2與CO的物質的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數Ｋ
D
MgSO4的質量(忽略體積)
CO的轉化率

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