7．有關(guān)有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，完成的實(shí)驗(yàn)只要證明它完全燃燒后的產(chǎn)物只有H2O和CO2
B．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴
C．黃酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，轉(zhuǎn)化為乙酸，酒就有了酸味
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

分析 A．烴及烴的含氧衍生物燃燒生成水和二氧化碳；
B．苯具有芳香氣味；
C．乙醇可被氧化生成乙酸；
D．乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．烴及烴的含氧衍生物燃燒生成水和二氧化碳，則完全燃燒后的產(chǎn)物只有H2O和CO2，不一定為烴，故A錯(cuò)誤；
B．苯具有芳香氣味，為液體烴，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇可被氧化生成乙酸，則黃酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，轉(zhuǎn)化為乙酸，酒就有了酸味，故C正確；
D．乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，而溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．物質(zhì)的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（　�。�
A．具有相同數(shù)目的原子B．都占22.4 L
C．具有相同數(shù)目的分子D．具有相同的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）金屬鈉露置在空氣中，表面變暗：4Na+O2=2Na2O
（2）加熱金屬鈉：2Na+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2
（3）將金屬鈉投入水中離子方程式2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑
（4）將金屬鈉投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+
（5）鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（6）鋁與NaOH溶液的反應(yīng)離子方程式2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向右進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是因?yàn)镼c=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$=0.25＜0.263．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率 α（H2）=75%；
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度         B．再充入H2      C．再充入CO2
D．將H2O（g）從體系中分離        E．充入He（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體．判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族
B．Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)
C．X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子中，存在極性共價(jià)鍵
D．四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
（1）本實(shí)驗(yàn)所需的儀器為（填序號(hào)）②③⑥⑦⑧
①量筒    ②托盤天平    ③燒杯     ④漏斗    ⑤250ml 容量瓶
⑥100ml容量瓶  ⑦藥匙   ⑧膠頭滴管
除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器玻璃棒．它在該實(shí)驗(yàn)中的用途中①攪拌．②引流．
（2）在使用容量瓶之前必須進(jìn)行的操作是：檢查是否漏液在容量瓶中標(biāo)有①溫度，②容積③刻度線三個(gè)特征標(biāo)志．
（3）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟．
①計(jì)算，②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥定容．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)該該如何處理
①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線應(yīng)重新配制．②加蒸餾水到刻度線以下1cm至2cm處應(yīng)改用膠頭滴管加水向容量瓶中傾倒溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．相同條件下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11 ；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3；密度比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋼廠酸洗廢液（成分如表所示）在工業(yè)生產(chǎn)中還具有很多用途．
 成份濃度/（mol•L-1） 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 HCl
FeCl2
FeCl3		--
1.920
0.071		 5.00%
8.94%
0.33%
（1）欲檢驗(yàn)該酸洗廢液中含有的少量Fe3+，最宜選用的試劑是KSCN溶液；為檢驗(yàn)其中的Fe2+，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失．該同學(xué)得出結(jié)論：該溶液中含有Fe2+．大家認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，理由是酸性KMnO4溶液會(huì)氧化Cl-，導(dǎo)致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（用必要的文字和離子方程式解釋）．
（2）采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時(shí)，初始階段，陽(yáng)極板上有氣泡生成，此時(shí)與該現(xiàn)象有關(guān)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極生成高鐵酸鉀（K2FeO4）．
（3）利用上述酸洗廢液、含鋁礦石（主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑（簡(jiǎn)稱PAFSC），具體方法如圖1：

適當(dāng)調(diào)高濾液A的pH，Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，原因是調(diào)高溶液pH，溶液中[OH-]增大，從而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或調(diào)高溶液pH，溶液中[OH-]增大，從而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動(dòng)）（請(qǐng)用沉淀溶解平衡的理論解釋）．
②PAFSC絮凝劑凈化水的過(guò)程中，Al3+參與反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．
③25℃時(shí)，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如圖2所示（圖中的NTU為濁度單位），則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是b（填下列序號(hào)字母）．
a．4～5      b．5～7c．7～8d．8～9
25℃時(shí)，pH＞7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強(qiáng)，使膠體發(fā)生了聚沉現(xiàn)象．

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