16．相同條件下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11 ；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3；密度比為7：11．

分析 相同條件下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，則n（CO）=2n（CO2），然后結(jié)合m=nM、N=nNA、ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$分別計(jì)算出質(zhì)量比、碳原子數(shù)之比、原子數(shù)之比和密度之比．

解答 解：CO分子含有1個(gè)氧原子，CO2分子含有2個(gè)氧原子，氧原子數(shù)目相同，則n（CO）=2n（CO2），則n（CO）：n（CO2）=2：1；
二者質(zhì)量之比為：m（CO）：m（CO2）=2×28：1×44=14：11；二者都含有相同的碳原子數(shù)目，則碳原子數(shù)之比二者物質(zhì)的量之比為2：1，含有的原子數(shù)比=2×2：1×3=4：3；
相同條件下氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知二者的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以二者密度之比為：28g/mol：44g/mol=7：11，
故答案為：14：11；2：1；2：1；4：3；7：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．關(guān)于下列的能量變化，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．燃燒是將化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能
B．濃硫酸溶于水發(fā)熱，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量是放熱反應(yīng)
D．吸熱反應(yīng)是斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．驗(yàn)證某有機(jī)物屬于烴，完成的實(shí)驗(yàn)只要證明它完全燃燒后的產(chǎn)物只有H2O和CO2
B．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴
C．黃酒中存在的某些微生物可以使部分乙醇氧化，轉(zhuǎn)化為乙酸，酒就有了酸味
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，由于乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．La（鑭）是一種活潑性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物分子式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，而LaCl3、La（NO3）3則都溶于水，現(xiàn)有下列組合：①La2O3+HCl    ②La+HCl   ③La（OH）3+HCl  ④NaOH+La（OH）3⑤La+Cl2⑥La2O3+KCl能直接制得LaCl3的是（　�。�
A．①②③⑤B．①②③④C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為25%
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展太陽(yáng)能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等
D．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無(wú)色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2KI+H2SO4═I2+O2↑+H2SO4，這個(gè)方程式正確嗎？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價(jià)均上升，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素．正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2+K2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅．某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+．
（3）該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO4•5H2O晶體的純度．
方案一：取a g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（原理為I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①滴定過(guò)程中可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．
②CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
方案二：取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1EDTA（H2Y2-）標(biāo)
準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
③寫(xiě)出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=$\frac{7.5c}{a}$×100%．
（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整從濾渣2制備Al2（SO4）3•18H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向?yàn)V渣2中加入氫氧化鈉溶液至濾渣不再溶解，過(guò)濾，在濾液中通人二氧化碳至不再有沉淀析出，過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，將固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，用硫酸溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2（SO4）3•18H2O．（可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．請(qǐng)根據(jù)所給的條件，寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（2）FeCl3溶液使淀粉KI溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+．
（3）0.75molCO2與1molNaOH溶液反應(yīng)：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O．
（4）NaClO3與Na2SO3在H2SO4存在下生成ClO2：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（6）澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液反應(yīng)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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