Question

已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解． 甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(固)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)① NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+②　H+＋OH－H2O③ 由于NH4+水解顯酸性，H+與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解； 乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(固)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)① NH4+＋OH－NH3·H2O② 由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解． (1) 丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是 [　　] A． NH4NO3 B． CH3COONH4 C． Na2CO3 D． NH3·H2O (2) 請(qǐng)你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由________． (3) 丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

Answer 1

答案：1．B;
解析：

(2)	CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2懸濁液溶解，則說明乙同學(xué)解釋正確，若Mg(OH)2不溶，則甲同學(xué)解釋正確(2分)
(3)	乙(2分)；Mg(OH)2＋2NH4+Mg2+＋2NH3·H2O(2分)