【題目】

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌

②盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌

③做銀鏡反應(yīng)后殘留的銀，用稀氨水洗滌

④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】試題分析：：①根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘的試管，故①正確；②苯酚易溶于酒精，殘留有苯酚的試管，可用酒精洗滌，故②正確；③銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，故③錯(cuò)誤；④氫氧化鈉能和油脂反應(yīng)，從而把油脂除去，故④正確。故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )

A. 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

B. 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 用酒精萃取碘水中的碘

D. 配制濃H2SO4和濃HNO3的混酸時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到濃HNO3中，并及時(shí)攪拌和冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物

C. 石油裂化、煤的干餾、鋁熱反應(yīng)都屬于化學(xué)變化

D. 乙烯常用作水果催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是

A．銅 B．硝酸鉀 C．氫氧化鈉 D．純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ）

A. SO2 B. CaO C. CO D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．HCl、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)鍵類型相同

B．某物質(zhì)中含有離子鍵 ，則該物質(zhì)在任何條件下均可導(dǎo)電

C．干冰是分子晶體，其氣化過(guò)程中只需克服分子間作用力

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

①Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)屬于酸性氧化物

②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物

③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過(guò)多

⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。

（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒④食醋，你認(rèn)為應(yīng)選用的物質(zhì)有________（填序號(hào)）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4

（4）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH— N aAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_(kāi)_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

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