Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高

B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而相對分子質(zhì)量大的沸點高，但HF分子之間含氫鍵，則沸點為HF、HI、HBr、Cl依次減弱，A錯誤；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，B錯誤；C．NCl3分子中N元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．NaHSO4晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子，離子個數(shù)比為1：1，熔化只破壞離子鍵，D錯誤；答案選C。