【題目】在下圖所示的裝置中,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極質(zhì)量增大,則以下敘述正確的是
A. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. 外電路的電子流向?yàn)椋?/span>b→外電路→a
D. 溶液中陽(yáng)離子向a 極移動(dòng),且a極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
【答案】BC
【解析】
兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極質(zhì)量增大,說(shuō)明該裝置構(gòu)成了原電池,其中a極是正極,根據(jù)原電池的工作原理和規(guī)律來(lái)回答。
A.a極上質(zhì)量增大,說(shuō)明a是正極,應(yīng)該是碳棒,負(fù)極b是鐵片,燒杯中的溶液可以為不活潑金屬的硫酸鹽,不能是硫酸,A錯(cuò)誤;
B.a極上質(zhì)量增加,說(shuō)明a是正極,應(yīng)該是碳棒,負(fù)極b是鐵片,燒杯中的溶液可以為不活潑金屬的硫酸銅溶液,正極上會(huì)析出金屬銅,B正確;
C.外電路的電子由負(fù)極經(jīng)外電路到正極,由于該原電池a為正極,b為負(fù)極,所以電子流向?yàn)椋?/span>b→外電路→a ,C正確;
D. a極上質(zhì)量增加,說(shuō)明a是正極,b為負(fù)極,溶液中的陽(yáng)離子向正極a極移動(dòng),且a極上得到電子,發(fā)生的是還原反應(yīng),而不是氧化反應(yīng),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體X置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①X(s)Y(g)+Z(g);②2Z(g) W(g)+G(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(W)=0.25mol/L,c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)值為
A. 9 B. 16 C. 18 D. 24
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑,工業(yè)上制備方法較多,其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0 g。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為:_____________________________。
(2)裝置D中生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(3)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn):一是: 將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出,二是:_______________________________。
(4)若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了a g,則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_______g。
(5)反應(yīng)完畢,裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色,稱其質(zhì)量為6.8 g,且生成的氣體可直接排放到大氣中,則紅色固體是_______,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
(6)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知:①Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O
②限選試劑:2 mol·L-1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中 | |
步驟2:____________ | ____________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng):N2 + 3H2 2NH3 △H=-92 kJ·mol-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 向容器中再加入N2,可以加快反應(yīng)速率
B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出熱量92 kJ
C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2,同時(shí)生成3 molH2,說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知最簡(jiǎn)單的有機(jī)物E和直線型分子G在光照條件下反應(yīng),生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素),如下圖。則下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 常溫常壓下,E是一種無(wú)色無(wú)味的氣體
B. 上述反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應(yīng)
D. 上述反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)甲醇用途日益廣泛,越來(lái)越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng),在2L密閉容器內(nèi),400℃時(shí)反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示CH3OH的變化的曲線是_______。
(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___________________。
(3)該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
(提示:轉(zhuǎn)化率=×100%)
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a. CO與H2的濃度保持不變 b. 容器內(nèi)密度保持不變
c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 每消耗1molCH3OH的同時(shí)有2mol H–H形成
(5)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如下圖所示,圖中CH3OH從______(填A或B)通入。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
I. ①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④和 ⑤
四組微;蛭镔|(zhì)中,互為同位素的是_______;(填序號(hào),下同)互為同素異形體的是_____;互為同分異構(gòu)體的是_____。
II.現(xiàn)有①金剛石 ②干冰 ③Na2SO4 ④NH4Cl 四種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_____(填序號(hào),下同);
(2)熔點(diǎn)最低的是_______;
(3)晶體中只存在一種微粒作用力是_______;
(4)屬于離子晶體的是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO2屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水
C.將電器垃圾深埋處理,可減少重金屬污染D.大霧是一種膠體,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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