【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 △H=－92 kJ·mol－1。下列有關(guān)說法正確的是

A. 向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率

B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出熱量92 kJ

C. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2，同時(shí)生成3 molH2，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

A.向容器中再加入N2，N2的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A正確；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出熱量小于92 kJ，B錯(cuò)誤；

C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍然在進(jìn)行，因此正、逆反應(yīng)速率都不為0，C錯(cuò)誤；

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2，同時(shí)生成3 molH2，表示的都是逆向進(jìn)行，因此不能正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知25℃：

H2S

一元酸HA

Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，

Ka=9.1×10—10

寫出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（2）次磷酸（H3PO2）是一種化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。

①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式____________________ 。

②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式）。

（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。（滴加過程無氣體放出）

①寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率α(N2)與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2 的轉(zhuǎn)化率提高

C. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列裝置屬于原電池的是________。

（2）在選出的原電池中，________是負(fù)極，發(fā)生________反應(yīng)，________是正極，該極的現(xiàn)象是______________________________。

（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的是（　�。�

A. 蒸餾 B. 萃取 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ）

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B.堿性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D.含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖所示的裝置中，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極質(zhì)量增大，則以下敘述正確的是

A. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸

B. b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

C. 外電路的電子流向?yàn)椋?/span>b→外電路→a

D. 溶液中陽離子向a 極移動(dòng)，且a極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素化合價(jià)的說法正確的是

A.主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)

B.非金屬元素的最低負(fù)價(jià)均等于最高正價(jià)8

C.金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)、氟元素?zé)o正價(jià)

D.氯元素只有1、+1、+5、+7四種價(jià)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)完成下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

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