9．0.03mol銅與120mL 1mol•L-1 HNO3充分反應(yīng)，由此可知：
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.048 L．
反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06 mol．
反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為0.1 mol．

分析 銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅的一氧化氮與水，反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；而120mL 1mol•L-1 HNO3的物質(zhì)的量為：0.12×1=0.12mol，由方程式可知：0.03mol銅完全反應(yīng)，所以生成0.02mol的一氧化氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03×2=0.06mol，根據(jù)氮守恒求反應(yīng)后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量，由此分析解答．

解答 解：銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅的一氧化氮與水，反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；而120mL 1mol•L-1 HNO3的物質(zhì)的量為：0.12×1=0.12mol，由方程式可知：0.03mol銅完全反應(yīng)，所以生成0.02mol的一氧化氮，體積為：0.048L，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03×2=0.06mol，反應(yīng)后溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為0.12-0.02=0.1mol，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；0.048；  0.06； 0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題以Cu和硝酸的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，會(huì)利用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．芳香酯I的合成路線(xiàn)如下：

已知：
①A～I(xiàn)均為芳香族化合物，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4．
②2RCH2CHO
③
（1）E的核磁共振氫譜有3組峰；E分子中最多有13個(gè)原子共平面
（2）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體還有6種（不含立體異構(gòu)）．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2    ②屬于芳香族化合物    ③只含有兩個(gè)側(cè)鏈
（3）F與足量濃Na0H溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3 NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaCl+2H2O．
（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CH2OH為制備原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線(xiàn)流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半徑最小的元素，B、D、E都有多種同素異形體．B是形成化合物種類(lèi)最多的元素．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C2A4的電子式．C2A4的水溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與2mol HCl或NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成正鹽．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：，該化合物與CA3和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞NH3＞CH4（用化學(xué)式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見(jiàn)的有機(jī)物與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視．寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫(xiě)出該同素異形體E4的結(jié)構(gòu)式．CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞NH3＞PH3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)；另取10mL的乙溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“無(wú)法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃時(shí)，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡
常數(shù)		K11.8×10-54.2×10-73.0×10-8
K25.6×10-11--
下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是B．
A．HCO3-　　B．CO32-　C．ClO-D．CH3COO-
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO是酸性氧化物B．BaSO4 是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氫氧化鐵膠體屬于純凈物D．純堿屬于堿類(lèi)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某無(wú)色透明的酸性溶液能與鐵反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．NH4+、K+、Ca2+、Cl-B．SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
C．Na+、K+、Cl-、SiO32-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2═2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-，下列敘述不正確的是（　　）
A．H2通入負(fù)極區(qū)B．O2通入正極區(qū)
C．負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-═4H2OD．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　　）
A．NaHCO3   HClB．Na2CO3   HClC．AlCl3    NaOHD．CaCl2   Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以下物質(zhì)的制備用錯(cuò)實(shí)驗(yàn)裝置的是（　�。�
A．
苯的溴代反應(yīng)		B．
乙酸丁酯的制備		C．
苯的硝化反應(yīng)		D．
乙炔的制取

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