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【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是:

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B. 與互為同分異構體的芳香族化合物有5種

C. 含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物有3種

D. 菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

【答案】C

【解析】試題分析：A．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產物，故A正確；B．分子式為C7H8O，所以芳香族化合物有如下五種異構體：，故B正確；C．有5個碳原子的某飽和鏈烴為C5H12，有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，正戊烷有3中H原子，一氯代物有3種；異戊烷有4種H原子，一氯代物有4種；新戊烷有1種H原子，一氯代物有1種，故C錯誤；D．為對稱結構，有如圖所示的5種H原子，所以與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解雞蛋殼：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用。

（1）已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

25℃時,在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為_________。

（2）利用反應①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響,某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃,壓強為101kPa或404kPa)。

實驗序號

溫度℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/mol·L-1

H2O初始濃度/mol·L-1

1

400

P

3.0

7.0

2

T

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實驗2和實驗3相比,其平衡常數(shù)關系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。

②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,在400℃下達到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時容器中CO物質的量為0.10mol,則CH4的轉化率為________。

（3）科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1,則FexOy的化學式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解lmolFexOy,轉移電子的物質的量為________。

（4）pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數(shù)值。若某溶液中溶質的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC-pH圖。請回答下列問題(若離子濃度小于10-5mol/L,可認為該離子不存在):

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的c(H+)/c(H2CO3)最終將_______。

A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量　　　　　　　B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目　　　　　　　 　D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②實驗開始時，需要檢查_____________。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面。（____）

b.溶解、轉移、洗滌時有溶液流出容器外（____）

c.配制時，500mL容量瓶已洗凈但有少量蒸餾水　（____）

d.定容時仰視刻度線。（____）

e. 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（____）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鋰一磷酸氧銅電池正極的的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：

2Na3PO4+CuSO4+2NH3·H2O= Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：_______________。

(2)PO43-的空間構型是___________________。

(3)P、S元素第一電離能大小關系為_____________________。

(4)氨基乙酸銅分子結構如圖，碳原子的雜化方式為_____________，基態(tài)碳原子核外電子有

個空間運動狀態(tài)。

(5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目

為____________________。

(6)銅晶體密堆積方式如圖所示，銅原子的配位數(shù)為_______________，銅的原子半徑為127.8pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式________________g·cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)。

已知：

（1）反應①的反應類型是__________；反應④的反應類型為____________醋硝香豆素中含有官能團的名稱為_____________。

（2）反應②的化學方程式為________________________________

（3）反應③的化學方程式為_________________________

（4）關于E物質，下列說法正確的是______ (填字母序號)。

a.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

b.在核磁共振氫譜中有五組吸收峰

c.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和消去反應

d.存在順反異構

（5）寫出G的結構簡式___________________。

（6）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有_______種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；

②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為__________。

區(qū)分上述G的各種同分異構體可選用的儀器是________(填代號)。

a．紅外光譜儀 b．質譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的相對分子質量為102。

(1)經測定，該有機物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質量分數(shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧原子的5倍。該有機物的分子式是________；若該有機物無甲基、無醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應，則該有機物的官能團的名稱________________，寫出該有機物與新制的氫氧化銅的反應的化學方程式：________________________________________________。

(2)經紅外光譜測定，該有機物分子中含有一個羧基、一個羥基和一個碳碳雙鍵，則其可能的結構簡式為_____________________________________________________(提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上)。

(3)經測定，該有機物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請寫出該有機物的結構簡式：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。

A. 用淀粉—KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉—KI試紙會變藍

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應中轉移的電子數(shù)為10NA

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