向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)，再加入足量的鋅片，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（　�。�
A、小于0.9mol
B、等于0.9mol
C、在0.9mol與1.8mol之間
D、等于1.8mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,濃硫酸的性質(zhì)
專題：
分析：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的一半；
但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半．
解答： 解：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的硫酸的一半，即
0.10L×18mol/L
2
=0.90mol，
但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于1.8mol，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸的性質(zhì)，難度不大．要注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)描述正確的是（　�。�
A、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)．
B、食用油長(zhǎng)期放置后有難聞氣味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了水解反應(yīng)
C、離子反應(yīng)中一定有離子種類或離子濃度的變化．
D、鋼鐵生銹過(guò)程中，四個(gè)基本反應(yīng)類型均有發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．  請(qǐng)回答：
（1）在④操作中用到的量取儀器是
 
．以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
 
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有誤差．下列操作會(huì)造成同樣的測(cè)定結(jié)果的是
 
．
①錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗                       
②滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
③堿式滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)有氣泡   
④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)
⑤配制NaOH溶液時(shí)，稱量的NaOH中含NaCl   
⑥振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
（2）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A、
17c
28a+2b-17c
×100%
B、
17c
28a+2b
×100%
C、
c
a+b+c
×100%
D、
34c
28a+2b
×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是：（　�。�
A、1 mol H2
B、0.5molNH3
C、6.02×1023個(gè)的CH4分子
D、0.3molH3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA
B、精煉銅過(guò)程中陽(yáng)極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA
C、2gD216O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔?/span>
B、由甲烷的氯代物有4種，可推知乙烷的氯代物有6種
C、乙烯和苯蒸氣都能使溴水褪色，不能鑒別乙烯和苯蒸氣
D、光照下，新戊烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，二者的體積比為（　　）
A、1：1B、10：1
C、100：1D、1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)具有重要意義．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
（用△H1、△H2、△H3表達(dá)）
（2）在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2，混合體系中NH3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖甲所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
 
0（填“＞”或“＜”）：
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”或“向右”）
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
 
K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）氨氣溶于水得到氨水．已知常溫下0.01mol?L-1的氨水中
c(H+)
c(OH-)
=1×10-6，則該溶液的pH為
 
，溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度約為
 
，在25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，試用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
 
．
（4）碳?xì)浠衔锱c氧氣可形成新型燃料電池，如圖乙所示以CH4為原料的燃料電池示意圖．
①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②假設(shè)裝置中盛裝100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960mL．放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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