(13分)某條件下，在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是 。

（2）實(shí)驗(yàn)II中，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

（3）800 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，該反應(yīng)是 (填“吸” 或“ 放”)熱反應(yīng)。

（4）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)到平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變)，此時(shí)反應(yīng)將向 進(jìn)行(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。

（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，

如：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，融熔K2CO3為電解質(zhì)，則正極反應(yīng)方程式為： 。

（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋ ，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，沉淀已完全。已知當(dāng)溶液中Al3＋恰好沉淀完全時(shí)溶液的pH=4.7 ，則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為 (已知：lg2=0.3)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 2c(Na＋)＝3[c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川一中高三第二次模擬考試 理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑

B．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制備光導(dǎo)纖維

C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三5月一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒，國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3

設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有 。

（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NaNO2的純度較低。乙同學(xué)對上述裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)后提高了NaNO2的純度，其改進(jìn)措施是 。

（4）丙同學(xué)對B中的藥品進(jìn)行了更換，也提高了NaNO2的純度。丙更換的藥品最好是 。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測定甲、乙同學(xué)制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：a．在5個(gè)有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：

b．分別稱量0．10 g甲、乙制得的樣品溶于水配成500 mL溶液，貼上標(biāo)簽甲、乙。再分離別取5 mL甲、乙待測液，各加入1 mL M溶液，均加蒸餾水至10 mL振蕩，分別與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

（5）步驟b中比較結(jié)果是：甲待測液顏色與③號色階相同，乙待測液顏色與④號色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaN02的純度是 %。

（6）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三5月一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是

A．同溫下pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2

B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中△S<O

C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小

D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識后，對反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) H，反應(yīng)特點(diǎn)與對應(yīng)的圖象展開了討論，其中不正確的是

A．圖①中，若P1＞P2，則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行

B．圖②中，若T2＞T1，則H＜0且a＋b＝c＋d

C．圖③中(/表示正反應(yīng)速率，//表示逆反應(yīng)速率)，t1時(shí)刻改變的條件一定是使用了催化劑

D．圖④中，若H＜0，則縱坐標(biāo)不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省等高三下學(xué)期期中四校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

(A)下列各種敘述中正確的是

A．在CH2=CH2分子中，存在五個(gè)s—sp2σ鍵和一個(gè)π鍵

B．N、O、F電負(fù)性大�。篎＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N

C．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

D．在共價(jià)化合物中，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是

A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑

B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al（OH）3↓+ 3CO2↑

C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag（NH3）2+ + 2H2O

D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或解釋不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是①>②>③>④

B．室溫下，向0. 01 molNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

C．向0.2 molNaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol NaOH溶液：

D．物質(zhì)的量濃度均為1 mol的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的數(shù)目為3 (表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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