某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                         。
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：                                                 ；
Ⅱ：                                                 。
（3）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                            。
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                     。

（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快（或使反應(yīng)更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑      Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）        [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

解析試題分析：由流程圖可知合金中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑故濾液B中含有Na[Al(OH)4]和NaOH，濾渣A中含有鐵和銅，濾液B中加入適量鹽酸生成的沉淀E為Al(OH)3
（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快（或使反應(yīng)更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑      Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）由[Al(OH)4]-制最好加入弱酸，因Al(OH)3不溶于弱酸，故通入氣體為CO2，故答案為：        [Al(OH)4]-+CO2   Al(OH)3↓+HCO3-
（4）Cu+H2O2+H2SO4   CuSO4+2H2O
考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：
（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為__________。(寫出所有可能情況)
（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時，則b的取值范圍是(用a、x表示)___________。
（3）當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe與Fe的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL氣體。則a＝____________、b＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

據(jù)新華社報道，發(fā)展改革委員會于2007年4月發(fā)出“遏制鋁冶煉投資反彈”的緊急通知。原因是鋁冶煉屬高耗能產(chǎn)業(yè)，而且某些鋁冶煉企業(yè)以污染環(huán)境為代價，得不償失。
如圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖，閱讀上述新聞信息，結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖解答下列問題：

請回答：
（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學(xué)式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品____________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。
（2）氧化鋁熔點高達(dá)2050 ℃，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是__________________________。
（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期地進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：__________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
（4）工業(yè)上制取金屬鎂時是電解MgCl2，電解反應(yīng)方程式為_________________，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過程中，一個用氯化物，一個用氧化物？原因是：
________________________________________________________________�！�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D為常見單質(zhì)，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應(yīng)為黃色，下圖為各種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A          ，B          ，D          ，丙         。
（2）丙電子式為             ，反應(yīng)②中若有11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B生成，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電
子的物質(zhì)的量為                         。
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠
豆大小的金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象正確的是________________。

A                   B                   C                  D
（2）金屬鈉失火時，應(yīng)該用         滅火。
（3）過氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為                。
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含       （填化學(xué)式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                                
將KMnO4 氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：
MnO4-+□Fe2++□      =Mn2++□Fe3+ +□      
上式中氧化劑是              ,氧化產(chǎn)物是              。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH ks5u

 
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                              。
己知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是             。
②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng)，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________________；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據(jù)是_________________________；
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
（4）某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：
a.只含________________________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。
b.可能組成為___________________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計實驗方案如下：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①__________ ③_____________④___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：                         （注明試劑、現(xiàn)象）。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為                   （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液         b．硫酸溶液        c．氨水         d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、          （填操作名稱）、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：
□Fe2++ □ClO－+ □             ＝ □Fe(OH)3↓+ □C1－+ □               。
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為                       （填代號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，
（1）焊接鋼軌時用Al冶煉Fe的反應(yīng)方程式為      ；鋁的化合物明礬可用于凈水，其原理用離子方程式解釋為           。
（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al（OH）3的過程如下：
步驟I：取適量硅藻遺骸用70%H2SO4浸泡；
步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾；
步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。
①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是        。
②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為      ；
③步驟III中能否用HCl代替CO2？     （填“能”或“不能”）；該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為       ；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則    填（“變大”、“變小”或“不變”）
（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學(xué)性質(zhì)角度分析其原因        。

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同步練習(xí)冊答案