（1）向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一粒綠
豆大小的金屬鈉，觀察到的現(xiàn)象正確的是________________。

A                   B                   C                  D
（2）金屬鈉失火時，應(yīng)該用         滅火。
（3）過氧化鈉可用作潛水艇的供養(yǎng)劑，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為                。
（4）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因為玻璃中含       （填化學(xué)式），刻蝕玻璃常用的試劑是氫氟酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（5）制取水泥和陶瓷的共同原料是                    。

（1）D （1分） （2）砂子 1分（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2    （2分）
（4）SiO2  （1分）  SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O  （2分） （5）黏土 （1分）

解析試題分析：（1）因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層。又因鈉的密度比水小，比煤油大，因此介于兩者之間。而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣體帶離水層，進入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，故選D。
（2）鈉著火時生成過氧化鈉，鈉與過氧化鈉均和水反應(yīng)，過氧化鈉也能和CO2反應(yīng)，所以鈉著火時不能用水或CO2撲滅，應(yīng)該用沙子撲滅。
（3）過氧化鈉能吸收是正確和CO2生成氧氣，可用作潛水艇的供養(yǎng)劑，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
（4）氫氧化鈉溶液能和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成黏性很強的硅酸鈉，從而使玻璃塞和瓶口粘合在一起而不易打開，所以不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡皮塞；氫氟酸能溶解玻璃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。
（5）制造水泥的原料是粘土和石灰石，制造陶瓷的原料是粘土，所以制取水泥和陶瓷的共同原料是粘土。
考點：考查鈉和硅及其化合物的性質(zhì)、硅酸鹽產(chǎn)品原料的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：  
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度

（2）混合液中和的物質(zhì)的量濃度

（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質(zhì)的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為      。
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量是    g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為    mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液， 寫出下列轉(zhuǎn)化的方程式：
乙丙的離子方程式______________________； 丙甲的化學(xué)方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。 甲乙的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。
 
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。
 
按實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體                                                ；
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                      。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                            。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                           、                                。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
                                                                   。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                         。
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：                                                 ；
Ⅱ：                                                 。
（3）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                            。
（4）該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）氧化成硫酸鹽。運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列問題：
（1）已知：

 
Fe2+
Cu2+
Fe3+
開始轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH
7.6
4.7
2.7
完全轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀時的pH
9.6
6.7
3.7
 
（1）加入CuO將溶液的pH調(diào)節(jié)到約為4，結(jié)合平衡移動原理解釋該操作的原因       。
（2）寫出能實現(xiàn)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式       。
（3）試劑b為        。
（4）欲從濾液中獲得綠礬晶體，操作Ⅰ應(yīng)為濃縮、      、      。
（5）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上，將黃銅礦（CuFeS2）通過8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反應(yīng)制取銅及其硫和鐵的化合物。
（1）上述反應(yīng)中，還原劑為          。
（2）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
據(jù)以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了                            （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
所選試劑為               。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                     。
（3）對上述爐渣中進行含鐵量的測定步驟如下：

I．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。
II．步驟④中煮沸的作用是                            。
III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
IV．若滴定過程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________。
（2）若沉淀池含800.00 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.00 kg，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產(chǎn)率為______________％。
（3）在氨堿法生產(chǎn)過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是  ___ 。
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是_______（選填編號）。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度， 使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)堿法的另一項優(yōu)點是__________________________________________________。
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)
待測液（mL）
0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)
終讀數(shù)
第一次
  20.00
1.00
21.00
第二次
  20.00
如右圖Ⅰ
如右圖Ⅱ
 
①第二次滴定，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為               。
②該實驗測定NaHCO3含量的計算式為ω(NaHCO3)=                          。
③該同學(xué)測定結(jié)果有一定的誤差，產(chǎn)生該誤差的原因可能是        （選填編號）。
a．待測液中加入甲基橙作指示劑，用標準酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進行滴定

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同步練習(xí)冊答案