【題目】羰基鐵[Fe(CO)5]廣泛用于催化劑，汽油抗爆劑，電子工業(yè)高頻線圈制造。請回答下列問題：

（1）羰基鐵[Fe(CO)5]中，碳、氧電負(fù)性大小比較____（用元素符號表示）。寫出基態(tài)O的軌道表示式____；

（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為____雜化。

（3）1molFe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為____；CO配體中的配位原子是____。

（4）科學(xué)家通過X射線探明，FeO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較晶體熔點的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）

（5）羰基鐵[Fe(CO)5]中鐵為0價。如圖中的羰基鐵為+3價，此羰基鐵的晶體類型為____；此羰基鐵中每個鐵的配位數(shù)是____。

【答案】O>C sp 10NA C 高于 分子晶體 3

【解析】

（1）同周期元素電負(fù)性從左到右依次增大，故電負(fù)性O>C；基態(tài)O的電子排布式為1s22s22p4，它的軌道表示式為；

（2）根據(jù)題意可以推測出CO分子中有一條配位鍵，孤電子對數(shù)為1，σ鍵數(shù)為1，價層電子對數(shù)為2（結(jié)構(gòu)式為，與三鍵相似），故C原子為sp雜化；

（3）Fe(CO)5分子中CO與Fe之間的配位鍵是σ鍵，每個CO中有1個配位鍵也是σ鍵，故每個Fe(CO)5分子共有10個σ鍵，1molFe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為10NA；由題意可知，CO分子中C原子上有一對孤對電子，所以CO中的C與Fe形成配位鍵；

（4）MgO和CaO都是離子晶體，熔沸點由晶格能決定，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔沸點越高。Mg2+半徑小于Ca2+半徑，故MgO熔點高于CaO；

（5）由圖可知，該羰基鐵（III）可以看做是2個五羰基鐵[Fe(CO)5]的二聚物，五羰基鐵[Fe(CO)5]是分子晶體，故該化合物為分子晶體；該羰基鐵（III）的形成過程是2個五羰基鐵聚合，生成該羰基鐵（III）和一個CO，中間的3個CO中的C與Fe成鍵，使Fe呈+3價，不屬于配位鍵，故每個Fe的配位鍵只有3個；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：

(1)NO的體積為________L，NO2的體積為________L。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO2排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

(1)一種途徑是用CO2轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：

C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH＝-44.2kJ·mol-1；

2CO2(g)+2H2O(l)C2H4(g)+3O2(g) ΔH＝+1411.0kJ·mol-1。

已知2CO2(g)+3H2O(l)C2H5OH(l)+3O2(g)，其正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol1，則逆反應(yīng)的活化能為__kJ·mol-1。乙烯與HCl加成生成的氯乙烷在堿性條件下水解也得到乙醇，其水解反應(yīng)的離子方程式為__，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應(yīng)速率減半，而OH-濃度減半對反應(yīng)速率沒有影響，則反應(yīng)速率方程式為__。

(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是__(填“曲線I”，“曲線II”，“曲線III”)。

②b點，υ(正)__υ(逆)(填“>”，“<”，“=”)。

③若此反應(yīng)在a點時已達(dá)平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是__。

④c點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__。

(3)中國科學(xué)家首次用CO2高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

①根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②原料中的CH3OH可通過電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫出生成CH3OH的電極反應(yīng)式__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是

A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－

B.電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是

A. 單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B. 單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C. 保存少量的單質(zhì)③時加少量水進(jìn)行水封

D. 單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：

(1)b、c、d中第一電離能最大的是______填元素符號，

(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是______填化學(xué)式，寫出兩種．

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是______；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是______填化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為有關(guān)分子在催化劑作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是（ ）。

A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水 Mg(OH)2MgO Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2 無水 AlCl3Al

C.制硝酸： N2、H2NH3NO50%HNO3濃 HNO3

D.海帶海帶灰I2(aq) I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應(yīng)獲得。

(1)根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)

A．制汽輪機

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油機

(2)寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學(xué)式_________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式___________________________________。

(4)現(xiàn)用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護(hù)下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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