Question

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：

(1)b、c、d中第一電離能最大的是______填元素符號，

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______填化學(xué)式，寫出兩種．

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是______；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是______填化學(xué)式

Answer 1

【答案】N 和 、

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；

c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c是O元素；

b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；

e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e原子核外電子數(shù)為，為Cu元素；

d與c同族，且原子序數(shù)小于e，所以d為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

（1）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d元素第一電離能最大的是N元素，

故答案為：N；

（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物有和，

故答案為：和；

（3）這些元素能夠形成含氧酸的為N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有、、，

中N原子價(jià)層電子對數(shù)是，含1對孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，

中N原子價(jià)層電子對數(shù)是，不含孤電子對，所以為平面三角形，

中S原子價(jià)層電子對數(shù)是，含1對孤電子對，所以為三角錐形，

中S原子價(jià)層電子對數(shù)是，不含孤電子對，所以為正四面體，

則分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是、；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是，

故答案為：、；。