2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液
B．進行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
C．測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應的中和熱不相等

分析 A．中和滴定時，酸可滴定堿，也可堿滴定酸；
B．中和滴定中，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化；
C．測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙，可防止熱量散失；
D．中和熱為酸、堿反應生成1mol水的能量變化．

解答 解：A．中和滴定時，酸可滴定堿，也可堿滴定酸，即中和滴定時可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液，故A正確；
B．中和滴定中，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，可準確判斷滴定終點，故B錯誤；
C．測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙，可防止熱量散失，保證中和熱的熱量測定準確，故C錯誤；
D．中和熱為酸、堿反應生成1mol水的能量變化，則用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，中和熱相同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握中和滴定實驗、中和熱測定為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗操作和實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�
①臭氧可用于漂白和消毒              
②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
③二氧化硅可用于制作光導纖維        
④硅酸鈉具有阻燃防火性能．
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列說法正確的是（　�。�
 元素代號 X Y Z M R Q
 原子半徑（×10-10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74
 主要化合價 最高正價+1+1+3+7+5-
 最低負價-1---1-3-2
A．離子半徑：Y＞Z＞M
B．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間會反應
C．化合物XM、YM都是電解質(zhì)．熔融狀態(tài)下都能導電
D．元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．在蒸餾水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大
B．在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+）
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．等體積0.2mol/LHCl溶液與0.05mol/LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．粗鹽中含有不溶于水的泥沙，還有其他的可溶于水的雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2，如何設計一個合理的實驗方案提純粗鹽．其正確的操作順序是（　�。�
①過濾
②加過量的NaOH
③加適量鹽酸
④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．原子序數(shù)小于20的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素之一，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W形成的常見單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應．回答下列問題：

（1）Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為sp2，1mol Y2X4含有σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023．
（2）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（3）化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多，其主要原因是氨氣可以和水反應，且NH3分子與水分子間可以形成氫鍵，氨氣與水分子都是極性分子，相似相溶．
（4）請寫出W單質(zhì)和強堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，W單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，若已知W的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，W的相對原子質(zhì)量為M，該晶體的密度為$\frac{4M}{{N}_{A}•mvgr4j4^{3}}$ （用字母表示）．
（5）立方ZnS晶胞結構如圖丁所示：，立方體的頂點和面心位置為Zn2+，則Zn2+的配位數(shù)為4，若其晶胞邊長為a pm，a位置Zn2+與b位置S2-之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$a  pm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O均為氣體，若化學反應速率分別用v（NH3），v（O2），v（NO），v（H2O）（單位：mol•L-1•s-1）表示，則關系正確的是（　�。�
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．5 v（NO）=4 v（O2）D．3 v（H2O）=2 v（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA代表阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有共價鍵的數(shù)目為4NA
B．常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．室溫時，1L pH=2的NH4Cl溶液中由水電離出的H+為10-12NA
D．一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2 NA

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