7．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O均為氣體，若化學反應速率分別用v（NH3），v（O2），v（NO），v（H2O）（單位：mol•L-1•s-1）表示，則關(guān)系正確的是（　�。�
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．5 v（NO）=4 v（O2）D．3 v（H2O）=2 v（NH3）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算判斷．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，
A．v（NH3）：v（O2）=4：5，則5 v（NH3）=4 v（O2），故A錯誤；
B．v（O2）：v（H2O）=5：6，則6 v（O2）=5 v（H2O），故B錯誤；
C．v（NO）：v（O2）=4：5，則5 v（NO）=4 v（O2），故C正確；
D．v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，則2 v（H2O）=3 v（NH3），故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意速率計算常用方法有定義法與化學計量數(shù)法，同一反應不同的物質(zhì)來表示化學反應速率，數(shù)值不同但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標準狀況）；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（1）A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是E的儲氫量要比A多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液
B．進行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
C．測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應的中和熱不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．常溫下含有 ①CH3COOH  ②：HCl ③：H2SO4三種溶液．
（1）當它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：①＞②＞③ （填數(shù)字編號）
（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH關(guān)系是①＞②＞③
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是①=②＞③
（4）體積、濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，則此時溶液中的c（OH-）為2×10-7mol/L
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，則c（OH-）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�
A．碳酸鈉B．乙醇C．氯化鉀D．一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過程可表示為2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關(guān)問題：
（1）電池的放電過程是②（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于堿（填“酸”、“堿”或“中”）性電池．
（3）寫出充電時的電極反應式：
陽極：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
陰極：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
（4）充電時，電池的正極應接電源的正極．
（5）試簡述回收該種廢電池的意義．可減少重金屬Ag+對環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
請回答：（1）這九種元素中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號）．
（4）①、③、④、⑥四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為Al3+（填離子符號）．
（5）⑦、⑧兩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）．
（6）⑥的氫化物與⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請用化學用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Al3+．（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O＞H2S．（填微粒符號）
（4）B和D可以形成化合物BD2，用電子式表示其形成過程：
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K含有的化學鍵類型離子鍵、共價鍵，用化學方程式表示生成K的過程NH3+HClO4=NH4ClO4
（6）寫出A的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水中加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始反應逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
②達到平衡時，甲、乙、丙三個容器中NH3的體積分數(shù)由大到小順序為丙＞甲=乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時向反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），該反應達到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示．

①150℃時發(fā)生的反應可用曲線m（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B點時c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{400}{3}$．

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