7．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O均為氣體，若化學(xué)反應(yīng)速率分別用v（NH3），v（O2），v（NO），v（H2O）（單位：mol•L-1•s-1）表示，則關(guān)系正確的是（　　）
A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5 v（O2）=6 v（H2O）C．5 v（NO）=4 v（O2）D．3 v（H2O）=2 v（NH3）

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答 解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，
A．v（NH3）：v（O2）=4：5，則5 v（NH3）=4 v（O2），故A錯(cuò)誤；
B．v（O2）：v（H2O）=5：6，則6 v（O2）=5 v（H2O），故B錯(cuò)誤；
C．v（NO）：v（O2）=4：5，則5 v（NO）=4 v（O2），故C正確；
D．v（H2O）：v（NH3）=6：4=3：2，則2 v（H2O）=3 v（NH3），故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意速率計(jì)算常用方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，同一反應(yīng)不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）A的化學(xué)式為L(zhǎng)i2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫(xiě)出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強(qiáng)熱時(shí)生成NH3和另一種化合物E，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲(chǔ)氫材料可以通過(guò)加熱的方式釋放氫氣．從實(shí)用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲(chǔ)氫材料更合理，理由是E的儲(chǔ)氫量要比A多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定中，既可用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，也可用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．進(jìn)行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
C．測(cè)定中和熱時(shí)，兩燒杯間填滿(mǎn)碎紙的作用是固定小燒杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)的中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．常溫下含有 ①CH3COOH  ②：HCl ③：H2SO4三種溶液．
（1）當(dāng)它們的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：①＞②＞③ （填數(shù)字編號(hào)）
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH關(guān)系是①＞②＞③
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是①=②＞③
（4）體積、濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
（5）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）為2×10-7mol/L
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，則c（OH-）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．碳酸鈉B．乙醇C．氯化鉀D．一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電、放電過(guò)程可表示為2Ag+Zn（OH）2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）電池的放電過(guò)程是②（填“①”或“②”）．
（2）該電池屬于堿（填“酸”、“堿”或“中”）性電池．
（3）寫(xiě)出充電時(shí)的電極反應(yīng)式：
陽(yáng)極：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O．
陰極：Zn（OH）2+2e-═Zn+2OH-．
（4）充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的正極．
（5）試簡(jiǎn)述回收該種廢電池的意義．可減少重金屬Ag+對(duì)環(huán)境的污染，又可將Ag回收利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
請(qǐng)回答：（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）在①、②、③三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號(hào)）．
（4）①、③、④、⑥四種元素的離子半徑由大到小的順序依次為Al3+（填離子符號(hào)）．
（5）⑦、⑧兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（6）⑥的氫化物與⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素．
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
（2）A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Al3+．（填微粒符號(hào)）
（3）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為H2O＞H2S．（填微粒符號(hào)）
（4）B和D可以形成化合物BD2，用電子式表示其形成過(guò)程：
（5）C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K含有的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵，用化學(xué)方程式表示生成K的過(guò)程N(yùn)H3+HClO4=NH4ClO4
（6）寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為．
（2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L-1的氨水中加入等體積bmol•L-1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
甲130
乙0.51.51
丙004
①乙容器中起始反應(yīng)逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)楸炯?乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn)如圖所示．

①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線(xiàn)m（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B點(diǎn)時(shí)c（NH3）=0.6mol•L-1，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{3}$．

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同步練習(xí)冊(cè)答案